強酸のpH計算ツールとは？
このツールは、水中で完全に電離する強酸水溶液のpHを計算します。HCl（塩酸）、HNO₃（硝酸）、H₂SO₄（硫酸）などの強酸は、もっている酸性プロトンをすべて放出します。そのため、水素イオン濃度は「酸の濃度 × 1分子あたりの酸性プロトン数」で求められます。
使い方
酸のモル濃度（mol/L）と、酸性プロトンの数（\(n_H\)）を入力してください。\(n_H\)は、HClのような1価の酸なら「1」、H₂SO₄のような2価の酸なら「2」を指定します。計算ツールは、pH・水素イオン濃度[H⁺]・pOHを自動で算出します。
計算式の解説
強酸は完全に電離するため、\([\text{H}^+] = C \times n_H\) が成り立ちます。pHはこの濃度の常用対数（底10）にマイナスをつけた値で、
$$\text{pH} = -\log_{10}\left(C \times n_H\right)$$と表されます。pOHは、25 °Cにおける水の自己電離の関係式 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) から導かれます。
計算例
0.01 mol/L のHCl（\(n_H = 1\)）の場合：\([\text{H}^+] = 0.01\ \text{mol/L}\)、
$$\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = 2$$\(\text{pOH} = 14 - 2 = 12\) となります。0.01 mol/L のH₂SO₄を完全な2価の酸として扱う場合（\(n_H = 2\)）：\([\text{H}^+] = 0.02\ \text{mol/L}\)、
$$\text{pH} = -\log_{10}(0.02) \approx 1.70$$となります。
よくある質問
弱酸にも使えますか？ いいえ、使えません。弱酸は一部しか電離せず、計算には酸解離定数（\(K_a\)）が必要です。このツールは完全電離を前提としています。
多価酸の近似は正確ですか？ すべてのプロトンが完全に放出されると仮定するのは理想化です。H₂SO₄の第二段階の電離は実際には完全ではないため、現実のpHはわずかに高くなることがあります。
なぜpHがマイナスになることがあるのですか？ 非常に高濃度の酸（\(C \times n_H > 1\)）ではpHが負の値になります。これは数学的には正しい結果ですが、高濃度では活量の影響も無視できなくなります。
