비열 계산기

계산 입력

열에너지 Q (J)

질량 m (g)

처음 온도 T1 (°C)

나중 온도 T2 (°C)

결과

비열

4.18

J/(g·°C)

온도 변화량 ΔT	10 °C
공식	c = Q / (m × ΔT)

비열이란 무엇인가요?

비열(\(c\))은 어떤 물질 단위 질량의 온도를 1도 올리는 데 필요한 열에너지의 양을 말합니다. 물질마다 다른 고유의 열적 성질로, 어떤 물질은 금세 뜨거워지는 반면 물처럼 좀처럼 온도가 오르지 않는 물질이 있는 이유를 설명해 줍니다. 이 계산기는 실험으로 측정한 열에너지, 질량, 온도 변화량을 이용해 비열 \(c\)를 구해 줍니다.

질량 \(m\)에 열량 \(Q\)를 가하면 온도가 \(T_1\)에서 \(T_2\)로 상승한다.

계산기 사용 방법

열에너지 \(Q\)를 줄(J) 단위로, 질량 \(m\)을 그램(g) 단위로 입력하고, 처음 온도(\(T_1\))와 나중 온도(\(T_2\))를 섭씨(°C)로 각각 입력하세요. 계산기는 온도 변화량 \(\Delta T = T_2 - T_1\)을 계산한 뒤, \(Q\)를 질량과 \(\Delta T\)의 곱으로 나누어 J/(g·°C) 단위의 비열을 알려 줍니다.

공식 풀이

핵심 식은 다음과 같으며,

$$c = \frac{\text{Heat Energy }Q}{\text{Mass }m \cdot \left(\text{Final }T_2 - \text{Initial }T_1\right)}$$

잘 알려진 열량 공식 \(Q = m \cdot c \cdot \Delta T\)를 \(c\)에 대해 정리한 것입니다. 여기서 \(Q\)는 가해진 열량(J), \(m\)은 질량, \(\Delta T\)는 온도 변화량입니다. 섭씨 1도 차이는 켈빈 1도 차이와 같으므로, °C로 생각하든 K로 생각하든 결과는 동일합니다.

예제 풀이

4180 J의 열로 100 g의 물을 20 °C에서 30 °C까지 올린다고 가정해 봅시다. 온도 변화량은 \(\Delta T = 30 - 20 = 10\) °C입니다. 따라서

$$c = \frac{4180}{100 \times 10} = \frac{4180}{1000} = 4.18 \ {\text{J/(g}\cdot\text{°C)}}$$

가 되는데, 이는 우리가 익히 아는 액체 상태 물의 비열 값입니다.

자주 묻는 질문

어떤 단위를 사용하나요? \(Q\)는 줄(J), 질량은 그램(g), 온도는 섭씨(°C)를 사용하며, 결과 \(c\)는 J/(g·°C)로 나옵니다. J/(kg·°C)로 바꾸려면 결과에 1000을 곱하면 됩니다.

왜 두 온도가 달라야 하나요? \(T_1\)과 \(T_2\)가 같으면 \(\Delta T\)가 0이 되어 공식에서 0으로 나누게 됩니다. 그러면 비열을 계산할 수 없으므로 반드시 서로 다른 온도를 입력해야 합니다.

켈빈(K)을 써도 되나요? 네, 가능합니다. 켈빈으로 계산한 온도 차이는 섭씨 온도 차이와 같으므로 계산되는 비열 \(c\) 값은 달라지지 않습니다.