什麼是百分比離子鍵性？
百分比離子鍵性用來描述一個化學鍵偏向離子鍵（相對於共價鍵）的程度，依據是兩個成鍵原子之間的電負度差異。事實上，沒有任何一個鍵是純粹的離子鍵或純粹的共價鍵——所有的鍵都落在這兩者之間的連續區間上。電負度差距越大，共用電子就越被拉向電負度較高的原子，這個鍵也就帶有越多的離子性質。
如何使用這個計算器
分別輸入兩個原子的鮑林電負度（χA 與 χB），計算器會算出絕對差值 Δχ，再套用鮑林的指數關係式，估算出該鍵的離子鍵性百分比。由於公式只用到兩者的差值，因此先輸入哪一個值都不影響結果。
公式詳解
本計算採用的模型為：
$$\%\ \text{ionic} = \left(1 - e^{-0.25(\chi_A - \chi_B)^2}\right)\times 100$$當兩個原子的電負度相等時，指數為 0，\(e^{0} = 1\)，結果即為 0%——代表一個完全的共價鍵（非極性鍵）。隨著 Δχ 增大，指數項會逐漸趨近於 0，離子鍵性則越來越接近 100%。
實例演算：NaCl（氯化鈉）
鈉的電負度為 0.93，氯為 3.16，因此 \(\Delta\chi = 2.23\)。接著 \(0.25 \times 2.23^2 = 0.25 \times 4.9729 = 1.243225\)，而 \(e^{-1.243225} \approx 0.28845\)。所以離子鍵性百分比 \(= (1 - 0.28845) \times 100 \approx 71.15\%\)。這個偏高的數值正反映出 NaCl 大致上是一種離子化合物。
常見問題
應該使用哪一種電負度尺度？請使用鮑林（Pauling）電負度尺度，因為這個公式正是由該尺度推導而來。
一個鍵到了什麼程度才稱為離子鍵？常見的經驗法則是把離子鍵性約 50%（即 \(\Delta\chi \approx 1.7\)）視為極性共價鍵與以離子鍵為主之間的分界線，不過這其實是一個漸進的過渡，並非絕對界線。
為什麼數值永遠到不了 100%？因為指數項永遠不會真正等於 0，所以在這個模型裡，沒有任何真實的鍵會被算成 100% 離子鍵——這也呼應了「所有的鍵都帶有一些共價性質」的觀念。
