الكيمياء

  • حاسبة قلوي الصابون (هيدروكسيد الصوديوم)
    احسب الكمية الدقيقة بالجرام من قلوي هيدروكسيد الصوديوم والماء لصناعة الصابون البارد انطلاقًا من وزن الزيت وقيمة التصبّن ونسبة الدهون الزائدة ونسبة الماء.
  • حاسبة تحويل الطول الموجي إلى العدد الموجي
    حوّل الطول الموجي (نانومتر، ميكرومتر، مليمتر، سم، متر) إلى عدد موجي بوحدة cm⁻¹ فورًا. تعتمد على ν̃ = 1/λ للتحليل الطيفي والأشعة تحت الحمراء.
  • حاسبة متوسط سرعة التفاعل الكيميائي
    احسب متوسط سرعة التفاعل الكيميائي من تغيّر التركيز خلال الزمن، مع تصحيح المعامل الستوكيومتري للمتفاعلات أو النواتج.
  • حاسبة انخفاض الضغط البخاري
    احسب انخفاض الضغط البخاري (Δp) لمحلول باستخدام قانون راؤول: Δp = x_المذاب × p°_المذيب. أدخل مولات المذاب والمذيب وضغط المذيب النقي.
  • حاسبة الدوران النوعي
    احسب الدوران النوعي [α] انطلاقًا من الدوران المرصود وطول المسار والتركيز عبر المعادلة [α] = α/(l·c). أداة مجانية لكيمياء قياس الاستقطاب.
  • حاسبة الزيادة الإنانتيومرية (%ee)
    احسب الزيادة الإنانتيومرية (%ee) من كميات المتصاوغين R وS باستخدام المعادلة %ee = |R − S| / (R + S) × 100 لتحديد النقاء الكيرالي في الكيمياء.
  • حاسبة قانون هنري
    احسب تركيز الغاز المذاب باستخدام قانون هنري: C = kH × P. أدخل ثابت قانون هنري والضغط الجزئي لإيجاد الذوبانية بوحدة mol/L.
  • حاسبة الأجزاء في المليار (PPB)
    احسب التركيز بالأجزاء في المليار (ppb) انطلاقًا من كتلة المذاب وكتلة المحلول. تعرض النتيجة أيضًا بوحدتي ppm والنسبة المئوية. أداة كيميائية مجانية وفورية.
  • حاسبة تأثير الأيون المشترك
    حوّل ثابت حاصل الذوبان Ksp إلى ذوبانية مولية لأي ملح MxAy. أدخل قيمة Ksp والمعاملات المولية لإيجاد s وتراكيز الأيونات بوحدة مول/لتر.
  • حاسبة الصيغة الجزيئية
    احسب الصيغة الجزيئية انطلاقًا من الصيغة الأولية. أدخل كتلة الصيغة الأولية والكتلة المولية لتحصل على المضاعف الصحيح n والصيغة الجزيئية.
  • حاسبة تحويل النسبة المئوية الوزنية إلى المولارية
    حوّل النسبة المئوية الوزنية (wt%) إلى المولارية (مول/لتر) باستخدام كثافة المحلول والكتلة المولية للمذاب. حاسبة كيميائية مجانية مع شرح المعادلة.
  • حاسبة النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب (مع الكتلة بالجرام)
    احسب كتلة عنصر داخل عينة من مركب كيميائي. أدخل عدد الذرات والكتلة الذرية والكتلة المولية والكتلة الكلية لتحصل على الغرامات والنسبة المئوية.
  • حاسبة ثابت حاصل الذوبان (Ksp)
    احسب ثابت حاصل الذوبان (Ksp) انطلاقًا من الذوبانية المولارية لأي ملح بالصيغة AxBy باستخدام Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y. أداة كيمياء مجانية.
  • حاسبة طاقة جيبس الحرة من جهد الخلية الكهروكيميائية
    احسب التغير في طاقة جيبس الحرة (ΔG) من جهد الخلية باستخدام المعادلة ΔG = −nFE. أدخل عدد مولات الإلكترونات والجهد وثابت فاراداي لتحصل على ΔG بوحدة kJ/mol.
  • حاسبة جهد الخلية القياسي
    احسب جهد الخلية القياسي E°cell لأي خلية كهروكيميائية انطلاقًا من جهدي الاختزال القياسيين للمصعد والمهبط باستخدام العلاقة E°cell = E°مهبط − E°مصعد.
  • حاسبة المتفاعل المحدد
    احسب المتفاعل المحدد في أي تفاعل كيميائي. أدخل عدد المولات والمعاملات المتكافئة لمعرفة أي كاشف ينفد أولاً وكمية الفائض المتبقي.
  • حاسبة الحجم المولي للغاز
    احسب الحجم المولي للغاز المثالي (لتر/مول) من درجة الحرارة والضغط باستخدام Vm = RT/P. تعطي الظروف القياسية ‎≈ 22.414 لتر/مول عند ضغط 1 atm.
  • حاسبة الضغط الجزئي وفق قانون دالتون
    احسب الضغط الجزئي لغاز انطلاقًا من كسره المولي والضغط الكلي باستخدام قانون دالتون: Pᵢ = xᵢ × P_total. مجانية وفورية.
  • حاسبة طاقة الفوتون من التردد
    احسب طاقة الفوتون انطلاقًا من تردده باستخدام المعادلة E = hf. أدخل التردد بالهرتز لتحصل فورًا على الطاقة بالجول والإلكترون فولت.
  • حاسبة تحضير المحلول المنظم (Buffer) حسب درجة الحموضة pH
    احسب كمية الحمض الضعيف والقاعدة المرافقة اللازمة لتحضير محلول منظم عند pH مستهدف باستخدام معادلة هندرسون-هاسلباخ، مع النسبة والتركيز والمولات.
  • حاسبة التخفيف بالنسبة المئوية
    احسب التركيز النهائي بالنسبة المئوية بعد إضافة مذيب. تعتمد على المعادلة C2 = C1·V1/(V1+V_added) لإيجاد قوة المحلول المخفف والحجم الكلي ومعامل التخفيف.
  • حاسبة تحويل المولات إلى الجرامات إلى الذرات
    حوّل الكتلة إلى مولات ثم إلى عدد الجسيمات بسرعة. أدخِل الكتلة بالجرام والكتلة المولية لحساب عدد الذرات أو الجزيئات باستخدام عدد أفوجادرو.
  • حاسبة قانون المعدل التكاملي
    احسب قوانين المعدل التكاملية للرتب صفر والأولى والثانية. أدخل [A]₀ وثابت المعدل k والزمن t لإيجاد التركيز [A] وعمر النصف فورًا.
  • حاسبة معادلة فانت هوف
    احسب ثابت اتزان جديد K2 انطلاقًا من K1 وΔH ودرجتي حرارة باستخدام معادلة فانت هوف: ln(K2/K1) = -(ΔH/R)(1/T2 - 1/T1).

التصنيفات