محاليل وتركيزات

  • حاسبة التحويل من المولارية إلى المولالية
    حوّل المولارية (مول/لتر) إلى مولالية (مول/كجم) باستخدام كثافة المحلول والكتلة المولية للمذاب. حاسبة كيمياء مجانية على الإنترنت مع شرح المعادلة.
  • حاسبة التحويل من جم/لتر إلى المولارية
    حوّل التركيز من جرام لكل لتر (جم/لتر) إلى المولارية (مول/لتر) فوراً. أدخل التركيز والكتلة المولية لتحصل على القيمة المولية والميلّي مولارية.
  • حاسبة جرعة كلور المسبح
    احسب كمية الكلور التي يجب إضافتها لمسبحك للوصول إلى مستوى الكلور الحر المطلوب (ppm). أدخل حجم المسبح والقراءة الحالية والمستهدفة وتركيز المنتج.
  • حاسبة خلط ملح أحواض الشعاب المرجانية
    احسب كمية ملح الشعاب المرجانية اللازمة لمياهك للوصول إلى ملوحة معينة (جزء بالألف). أدخل حجم الماء والملوحة المستهدفة ومعدل جرعة الملح.
  • حاسبة الأجزاء في المليار (PPB)
    احسب التركيز بالأجزاء في المليار (ppb) انطلاقًا من كتلة المذاب وكتلة المحلول. تعرض النتيجة أيضًا بوحدتي ppm والنسبة المئوية. أداة كيميائية مجانية وفورية.
  • حاسبة تحويل النسبة المئوية الوزنية إلى المولارية
    حوّل النسبة المئوية الوزنية (wt%) إلى المولارية (مول/لتر) باستخدام كثافة المحلول والكتلة المولية للمذاب. حاسبة كيميائية مجانية مع شرح المعادلة.
  • حاسبة تحضير المحلول المنظم (Buffer) حسب درجة الحموضة pH
    احسب كمية الحمض الضعيف والقاعدة المرافقة اللازمة لتحضير محلول منظم عند pH مستهدف باستخدام معادلة هندرسون-هاسلباخ، مع النسبة والتركيز والمولات.
  • حاسبة التخفيف بالنسبة المئوية
    احسب التركيز النهائي بالنسبة المئوية بعد إضافة مذيب. تعتمد على المعادلة C2 = C1·V1/(V1+V_added) لإيجاد قوة المحلول المخفف والحجم الكلي ومعامل التخفيف.
  • حاسبة التخفيف (حجم المركّز المطلوب)
    احسب كمية المركّز اللازمة لتحضير حجم محدد من المحلول المخفف، بالتركيز أو بنسبة التخفيف. مناسبة للمنظفات والمطهرات والمبيدات وغيرها.
  • حاسبة زيادة تركيز محلول الملح (عبر إضافة الملح)
    احسب كمية الملح النقي اللازم إضافتها إلى محلول ملحي لرفع نسبة تركيزه الكتلية إلى القيمة المطلوبة، مع معرفة الكتلة النهائية ومحتوى الملح.
  • حاسبة تخفيف الكبريت
    احسب كتلة الكبريت اللازمة لأي محلول. أدخل الحجم والتركيز المطلوب لتحصل فوراً على عدد جرامات الكبريت المطلوبة.
  • حاسبة تخفيف الميزواري
    احسب كمية المشروب الكحولي والماء اللازمين لتحضير مشروب "ميزواري" المخفف. أدخل النسبة المستهدفة والحجم الكلي ونسبة الكحول لتحصل على المليلترات بدقة.
  • حاسبة ارتفاع درجة الغليان
    احسب ارتفاع درجة الغليان (ΔTb) ودرجة غليان المحلول الجديدة انطلاقًا من عامل فانت هوف وثابت Kb والمولالية بسهولة ودقة.
  • حاسبة تخفيف الميزوواري
    احسب كمية الماء اللازمة لتخفيف الويسكي أو الشوتشو حتى تصل إلى نسبة الكحول المرغوبة، مع معرفة الحجم الكلي للمشروب النهائي.
  • حاسبة تخفيف الخلايا
    حاسبة تخفيف الخلايا باستخدام معادلة C1V1 = C2V2. احسب حجم المعلّق الأصلي وكمية المخفِّف للوصول إلى تركيز وحجم نهائيين محددين.
  • خلط محلولين ملحيين — حاسبة التركيز الناتج
    اخلط محلولين ملحيين بتركيزين مختلفين واحسب فورًا كمية الملح الكلية والكتلة الكلية والتركيز الناتج كمتوسط مرجّح بالكتلة.
  • حاسبة تخفيف المحلول الملحي
    احسب كمية الماء النقي اللازمة لتخفيف محلول ملحي إلى تركيز أقل. تعطيك كتلة الملح والكتلة النهائية وكمية الماء المطلوبة بدقة.
  • حاسبة محلول الملح (المحلول الملحي)
    حاسبة محلول الملح: أدخل وزن الماء ونسبة الملوحة المطلوبة لتعرف بالضبط كمية الملح بالجرام اللازمة للتخليل والتخمير.
  • حاسبة ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) في النبيذ
    احسب كمية ميتابيسلفيت البوتاسيوم (KMS) اللازمة لإضافتها إلى النبيذ للوصول إلى مستوى SO₂ الحر المستهدف، بناءً على الحجم والمستوى الحالي بوحدة ppm.
  • حاسبة تخفيف الكحول
    احسب كمية الماء اللازمة لتخفيف مشروب روحي أو سائل كحولي إلى نسبة ABV أقل. أدخل الحجم الأولي ونسبة الكحول الحالية ونسبة الكحول المطلوبة.
  • حاسبة صدمة الكلور للمسبح
    احسب كمية صدمة الكلور اللازمة لمسبحك بناءً على حجم المياه بالجالون والزيادة المطلوبة في الكلور الحر بالجزء في المليون. تدعم الكال-هايبو والدايكلور والكلور السائل.
  • حاسبة ملح المسبح
    احسب كمية الملح اللازم إضافتها لمسبح المياه المالحة. أدخل حجم المسبح والتركيز الحالي والمستهدف بوحدة ppm لمعرفة الكمية بالرطل والكيلوغرام وعدد أكياس 40 رطلاً.
  • حاسبة نسبة التخفيف
    احسب كمية الماء اللازمة لتخفيف أي مركّز بأي نسبة (مثل 1:10)، واحصل على حجم الماء والخليط النهائي بالوحدة التي تفضّلها.
  • حاسبة قانون بير-لامبرت
    احسب الامتصاصية وفق قانون بير-لامبرت A = ε × c × l انطلاقًا من الامتصاصية المولية والتركيز وطول المسار الضوئي، مع حساب النفاذية أيضًا.

التصنيفات