ماذا تفعل هذه الحاسبة
تخبرك هذه الأداة بكمية المذاب التي تحتاج إلى وزنها لتحضير محلول بتركيز مستهدف معبَّر عنه بوحدة الجزء في المليون (ppm). في المحاليل المائية المخفّفة التي تكون كثافتها قريبة من كثافة الماء (1 كغ/لتر)، يُعادل 1 ppm مليغراماً واحداً من المذاب لكل لتر من المحلول. هذه العلاقة البسيطة تجعل تحضير المحاليل القياسية والمحاليل الغذائية وتخفيفات الكواشف عملية سريعة وموثوقة.
طريقة الاستخدام
أدخل التركيز المستهدف بوحدة ppm والحجم الكلي للمحلول الذي ترغب في تحضيره باللتر. تعطيك الحاسبة كتلة المذاب المطلوبة بالمليغرام والغرام معاً. زِن هذه الكمية من المذاب، ثم أذِبها وأكمِل التخفيف حتى الحجم النهائي.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي الكتلة (ملغ) = ppm × الحجم (لتر). ولأن 1 ppm = 1 ملغ/لتر في المحاليل الشبيهة بالماء، فإن ضرب التركيز المطلوب في الحجم يعطيك مباشرةً الكتلة بالمليغرام. والقسمة على 1000 تحوّلها إلى غرامات. تفترض هذه العملية أن كثافة المحلول قريبة من 1.00 غ/مل، وهو افتراض دقيق للمحاليل المخفّفة.
$$\text{الكتلة (غ)} = \frac{\text{التركيز (ppm)} \times \text{الحجم (لتر)}}{1000}$$
مثال محلول
لنفترض أنك تريد تحضير 2.5 لتر من محلول قياسي للمعايرة بتركيز 50 ppm. الكتلة = $$50 \text{ ppm} \times 2.5 \text{ لتر} = 125 \text{ ملغ} = 0.125 \text{ غ}$$ عندها تزِن 125 ملغ من المذاب وتذيبه حتى حجم نهائي قدره 2.5 لتر.
الأسئلة الشائعة
هل تعمل هذه الطريقة مع مذيبات غير الماء؟ اختصار 1 ppm = 1 ملغ/لتر يفترض كثافة قريبة من 1 غ/مل. أما مع المذيبات ذات الكثافة المختلفة جداً، فاستخدم وحدة ppm المعتمدة على الكتلة بدلاً من ذلك.
ماذا لو احتجت إلى ميكروغرامات؟ اضرب النتيجة بالمليغرام في 1000 للحصول على الميكروغرامات.
هل وحدة ppm هي نفسها ملغ/لتر؟ نعم، بالنسبة للمحاليل المائية المخفّفة فهما متساويتان عددياً.
