¿Qué es la densidad de una disolución?
La densidad indica cuánta masa se concentra en un volumen determinado. En el caso de una disolución —una mezcla homogénea como el agua salada o un jarabe de azúcar— la densidad se obtiene dividiendo la masa total de la disolución (el disolvente más el soluto disuelto) entre el volumen total que ocupa. Es una de las propiedades físicas más básicas y se utiliza constantemente en química, biología e ingeniería.
Cómo usar esta calculadora
Introduce la masa total de tu disolución en gramos y el volumen total en mililitros. La calculadora te devuelve al instante la densidad en g/mL (que equivale a g/cm³) y, además, la convierte a kg/m³ para aplicaciones en el Sistema Internacional. Asegúrate de que ambas medidas correspondan a la misma muestra.
La fórmula, paso a paso
La fórmula de la densidad es $$\rho = \frac{m}{V}$$ donde \(\rho\) (ro) es la densidad, \(m\) la masa y \(V\) el volumen. Cuando la masa está en gramos y el volumen en mililitros, la densidad resulta en g/mL. Como \(1\ \text{mL} = 1\ \text{cm}^3\) y \(1\ \text{g/mL} = 1000\ \text{kg/m}^3\), el mismo valor se puede expresar en unidades del SI multiplicándolo por 1000.
Ejemplo resuelto
Imagina que preparas una disolución de agua salada con una masa total de 110 g que ocupa 100 mL. La densidad es $$110 \div 100 = 1{,}1\ \text{g/mL}$$ lo que equivale a 1100 kg/m³. Este valor es mayor que el del agua pura (1,0 g/mL), lo que confirma que disolver sal aumenta la densidad.
Preguntas frecuentes
¿Es lo mismo g/mL que g/cm³? Sí. Un mililitro equivale exactamente a un centímetro cúbico, así que los valores son idénticos.
¿Por qué la densidad de una disolución suele ser mayor que la del agua? Al disolver un soluto se añade masa, mientras que el volumen apenas varía. Por eso la mayoría de las disoluciones son más densas que el disolvente puro.
¿Puedo usar kilogramos y litros? Sí. El valor en kg/L es numéricamente igual al de g/mL, de modo que puedes introducir unidades coherentes siempre que la masa y el volumen se correspondan.
