什麼是給呂薩克定律？
給呂薩克定律（Gay-Lussac's Law）描述在體積固定的情況下，一定量氣體的壓力如何隨溫度變化。它指出壓力與絕對溫度（克耳文，K）成正比：當氣體溫度升高，分子撞擊容器壁的力道更強、頻率更高，壓力也隨之上升。此關係可寫成 \(\frac{\text{P}_1}{\text{T}_1} = \frac{\text{P}_2}{\text{T}_2}\)。
如何使用本計算器
先選擇你要求解的變數，再輸入三個已知值。壓力可以使用任何單位（kPa、atm、psi），只要兩個壓力值採用相同單位即可。但溫度必須以克耳文（K）表示——將攝氏溫度加上 273.15 即可換算。計算器會立即算出缺少的數值。
公式解析
從 \(\frac{\text{P}_1}{\text{T}_1} = \frac{\text{P}_2}{\text{T}_2}\) 出發，可移項求解任一變數：
$$\text{P}_2 = \frac{\text{P}_1 \times \text{T}_2}{\text{T}_1}, \quad \text{P}_1 = \frac{\text{P}_2 \times \text{T}_1}{\text{T}_2}, \quad \text{T}_2 = \frac{\text{T}_1 \times \text{P}_2}{\text{P}_1}, \quad \text{T}_1 = \frac{\text{T}_2 \times \text{P}_1}{\text{P}_2}$$由於本定律是比例關係，壓力單位會互相抵消——重點只在於兩邊單位一致。
範例演算
有一密封罐裝有壓力 100 kPa、溫度 300 K 的氣體。若在體積固定下加熱至 350 K，新的壓力是多少？代入 $$\text{P}_2 = \frac{\text{P}_1 \times \text{T}_2}{\text{T}_1} = \frac{100 \times 350}{300} = \mathbf{116.67 \text{ kPa}}$$由於溫度升高而體積維持不變，壓力因此上升。
常見問題
為什麼溫度一定要用克耳文？本定律建立在絕對溫度之上。若使用攝氏溫度（可能為零或負值），算出的比例將毫無意義。請務必換算：\(\text{K} = {}^\circ\text{C} + 273.15\)。
體積會改變嗎？不會。給呂薩克定律僅適用於體積固定、氣體量不變的情況。若體積會改變，請改用綜合氣體定律（Combined Gas Law）。
可以使用 atm 或 psi 嗎？可以。任何壓力單位都行，只要兩個壓力值使用相同單位即可，因為單位在比例中會互相抵消。
