什么是盖-吕萨克定律？
盖-吕萨克定律描述了在体积保持不变时，一定量气体的压强如何随温度变化。该定律指出，压强与绝对温度（开尔文）成正比：气体温度越高，分子撞击容器壁的力度越大、频率越高，压强也随之升高。其关系式可写作 \(\text{P}_1/\text{T}_1 = \text{P}_2/\text{T}_2\)。
如何使用本计算器
先选择你想求解的变量，再输入其余三个已知量。压强可以使用任意单位（kPa、atm、psi），只要两个压强值采用相同单位即可。但温度必须使用开尔文（K）——若已知摄氏度，请加上 273.15 进行换算。计算器会即时给出缺失的数值。
公式详解
从 \(\text{P}_1/\text{T}_1 = \text{P}_2/\text{T}_2\) 出发，可以变形求解任意一个变量：
$$\text{P}_2 = \frac{\text{P}_1 \times \text{T}_2}{\text{T}_1}, \quad \text{P}_1 = \frac{\text{P}_2 \times \text{T}_1}{\text{T}_2}, \quad \text{T}_2 = \frac{\text{T}_1 \times \text{P}_2}{\text{P}_1}, \quad \text{T}_1 = \frac{\text{T}_2 \times \text{P}_1}{\text{P}_2}$$由于该定律采用比值关系，压强的单位会相互抵消——关键只在于前后单位保持一致。
实例演算
一个密封罐中装有压强为 100 kPa、温度为 300 K 的气体。若在体积不变的情况下加热至 350 K，新的压强是多少？代入 $$\text{P}_2 = \frac{\text{P}_1 \times \text{T}_2}{\text{T}_1} = \frac{100 \times 350}{300} = \mathbf{116.67 \text{ kPa}}$$由于温度升高而体积保持不变，压强随之上升。
常见问题
为什么温度必须用开尔文？ 该定律依赖绝对温度。若使用摄氏度（可能为零或负值），算出的比值将毫无意义。请务必换算：\(\text{K} = \text{℃} + 273.15\)。
体积会改变吗？ 不会。盖-吕萨克定律仅适用于体积恒定且气体量固定的情形。若体积发生变化，应改用气体状态方程（联合气体定律）。
可以用 atm 或 psi 吗？ 可以。只要两个压强值采用相同单位，任何压强单位都适用，因为在比值中单位会被抵消。
