这个计算器能做什么
本工具利用碱的电离常数（Kb）和碱的初始摩尔浓度，估算弱碱溶液的pH值。像氨水（NH₃）这类弱碱在水中只能部分电离，因此无法像强碱那样直接根据浓度读出pH，必须通过平衡计算来求解。
使用方法
输入碱的电离常数Kb（例如氨水为1.8×10⁻⁵），以及以摩尔每升（mol/L）为单位的初始浓度C。计算器会依次给出氢氧根离子浓度、pOH，最后得出pH值。pH大于7表示溶液呈碱性。
公式详解
对于一种弱碱B与水反应（B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻），其平衡表达式为 \(\text{K}_b = \frac{[\text{BH}^+][\text{OH}^-]}{[\text{B}]}\)。假设电离的量相对于C很小，方程可简化为 \(\text{K}_b \approx \frac{x^2}{C}\)，其中 \(x = [\text{OH}^-]\)。求解后得到 $$[\text{OH}^-] = \sqrt{\text{K}_b \cdot \text{C}}$$。接着计算 \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\)，再由 $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ 得出pH值（该关系在25 ℃下成立，此时水的离子积常数 \(\text{pK}_w = 14\)）。
计算实例
以0.1 M的氨水、\(\text{K}_b = 1.8\times10^{-5}\)为例：$$[\text{OH}^-] = \sqrt{1.8\times10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.8\times10^{-6}} \approx 1.342\times10^{-3}\ \text{mol/L}$$则 \(\text{pOH} = -\log(1.342\times10^{-3}) \approx 2.872\)，所以 $$\text{pH} = 14 - 2.872 \approx 11.13$$——这是一种中等强度的碱性溶液。
常见问题
这个近似公式总是适用吗？ \(\sqrt{\text{K}_b \cdot \text{C}}\) 这一简化算法的前提是电离程度低于C的约5%。对于浓度极稀或碱性极弱的情况，使用完整的一元二次方程求解会更准确。
为什么 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)？ 在25 ℃下，\(\text{pH} + \text{pOH} = \text{pK}_w = 14\)。温度不同时，pKw会略有变化。
浓度使用什么单位？ 摩尔每升（即摩尔浓度，M）。这里输入的Kb为无量纲数值。
