什麼是查理定律（Gay-Lussac's Law）？
查理定律（在英語中稱為 Gay-Lussac's Law）描述的是：在密閉、剛性的容器中，一定量氣體的壓力會如何隨溫度變化。當體積與氣體分子數固定不變時，氣體的壓力與其絕對溫度成正比。換句話說，加熱氣體，壓力就會上升；降溫，壓力則隨之下降。這也正是為什麼噴霧罐（噴罐）會標示「切勿加熱」，以及汽車胎壓會隨季節高低變化的原因。
公式
本定律可寫成 \(\text{P}_1 / \text{T}_1 = \text{P}_2 / \text{T}_2\)，其中 \(\text{P}_1\) 與 \(\text{T}_1\) 為初始壓力與溫度，\(\text{P}_2\) 與 \(\text{T}_2\) 則為最終值。溫度務必以克耳文（Kelvin，K = °C + 273.15）表示；若使用攝氏度會得到錯誤結果，因為這個比例關係只在絕對溫標下才成立。要求未知數時可移項：
$$\text{P}_2 = \frac{\text{P}_1 \times \text{T}_2}{\text{T}_1}$$，或
$$\text{T}_2 = \frac{\text{T}_1 \times \text{P}_2}{\text{P}_1}$$。
如何使用本計算器
先選擇你想求解的變數，再輸入其餘三個已知值。壓力可使用任一單位（kPa、atm、psi），只要兩個壓力使用同一單位即可，計算結果也會以該單位呈現。溫度則必須使用克耳文。點選「計算」，立即得到缺少的數值。
範例演算
某氣體在 100 kPa、300 K 的狀態下，於定容條件加熱至 400 K。則新壓力為
$$\text{P}_2 = \frac{100 \times 400}{300} = \mathbf{133.33 \ \text{kPa}}$$由於溫度上升，壓力也隨之增加。
常見問題
為什麼溫度一定要用克耳文？這個正比關係只在絕對溫標下成立，因為 0 K 代表完全沒有熱運動。攝氏度的零點是偏移的，因此用攝氏度算比例會失準。
這個定律中體積會改變嗎？不會。查理定律假設容器是剛性的，所以氣體的體積與莫耳數維持不變。若體積會改變，請改用「結合氣體定律」（Combined Gas Law）。
可以用 psi 或 atm 嗎？可以，任何壓力單位都行，只要兩個壓力使用相同單位即可，結果也會以該單位回傳。
