यह कैलकुलेटर क्या करता है
जब आप दो ऐसे विलयन मिलाते हैं जिनमें एक ही विलेय (solute) होता है, तो बनने वाली सांद्रता दोनों शुरुआती सांद्रताओं के बीच कहीं आ जाती है। यह कैलकुलेटर मोलों के संरक्षण (conservation of moles) के सरल सिद्धांत से वह अंतिम मोलरता निकाल देता है। बस हर विलयन की मोलरता और आयतन डालिए, और यह मिले हुए मिश्रण की मोलरता के साथ-साथ विलेय के कुल मोल और कुल आयतन भी बता देगा।
फ़ॉर्मूला समझें
मोलरता (M) यानी प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोल। किसी भी विलयन में मोलों की संख्या सांद्रता और आयतन का गुणनफल होती है, यानी \(n = M \times V\)। जब समान विलेय वाले दो विलयन मिलाए जाते हैं, तो मोल आपस में जुड़ जाते हैं और आयतन भी जुड़ जाते हैं (यह मानते हुए कि आयतन योगात्मक हैं, जो तनु जलीय विलयनों के लिए एक अच्छा अनुमान है):
$$M_{final} = \frac{M_1 V_1 + M_2 V_2}{V_1 + V_2}$$अंश (numerator) में विलेय के कुल मोल हैं; हर (denominator) में कुल आयतन है। दोनों विलयनों के लिए एक ही आयतन की इकाई इस्तेमाल कीजिए — लीटर हो या मिलीलीटर, दोनों चलेंगे बशर्ते आप एक जैसी इकाई रखें, क्योंकि अनुपात में इकाइयाँ आपस में कट जाती हैं।
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए आप 1.0 M NaCl के 0.5 L को 2.0 M NaCl के 0.5 L के साथ मिलाते हैं। कुल मोल होंगे \((1.0 \times 0.5) + (2.0 \times 0.5) = 0.5 + 1.0 = 1.5 \text{ mol}\)। कुल आयतन होगा \(0.5 + 0.5 = 1.0 \text{ L}\)। इसलिए $$M_{final} = \frac{1.5}{1.0} = 1.5 \text{ M}$$ — ठीक औसत के बराबर, क्योंकि दोनों आयतन समान हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
क्या यह शुद्ध पानी से तनुकरण (dilution) पर भी काम करता है? हाँ। एक विलयन को 0 M रखिए और उसका आयतन उतना ही दीजिए जितना पानी मिलाया गया है, तब यह फ़ॉर्मूला सामान्य तनुकरण समीकरण \(M_1 V_1 = M_2 V_2\) में बदल जाता है।
क्या मैं लीटर की जगह मिलीलीटर इस्तेमाल कर सकता हूँ? हाँ, बशर्ते दोनों आयतन एक ही इकाई में हों। अंतिम मोलरता इस बात पर निर्भर नहीं करती कि आपने कौन-सी आयतन इकाई चुनी, क्योंकि आयतन अंश और हर दोनों में आता है।
विलेय एक ही क्यों होना चाहिए? यह फ़ॉर्मूला एक ही पदार्थ के मोल जोड़ता है। अगर विलेय अलग-अलग हों या आपस में अभिक्रिया कर लें, तो किसी एक पदार्थ के कुल मोल सीधे जोड़ से नहीं मिलेंगे, इसलिए यह कैलकुलेटर तब लागू नहीं होगा।
