Qué hace esta calculadora
Cuando combinas dos disoluciones que contienen el mismo soluto, la concentración resultante queda entre las dos concentraciones de partida. Esta calculadora obtiene esa molaridad final aplicando un sencillo principio de conservación de los moles. Solo tienes que introducir la molaridad y el volumen de cada disolución y obtendrás la molaridad de la mezcla final, junto con los moles totales de soluto y el volumen total.
La fórmula explicada
La molaridad (M) son los moles de soluto por litro de disolución. El número de moles de cualquier disolución es la concentración multiplicada por el volumen: \(n = M \times V\). Al mezclar dos disoluciones del mismo soluto, los moles simplemente se suman y los volúmenes también se suman (suponiendo que los volúmenes son aditivos, una buena aproximación para disoluciones acuosas diluidas):
$$M_f = \frac{\text{C}_1 \cdot \text{V}_1 + \text{C}_2 \cdot \text{V}_2}{\text{V}_1 + \text{V}_2}$$
El numerador son los moles totales de soluto; el denominador, el volumen total. Usa las mismas unidades de volumen en ambas disoluciones —litros o mililitros sirven igual mientras seas coherente—, porque las unidades se cancelan en el cociente.
Ejemplo resuelto
Imagina que mezclas 0,5 L de NaCl 1,0 M con 0,5 L de NaCl 2,0 M. Los moles totales son \((1{,}0 \times 0{,}5) + (2{,}0 \times 0{,}5) = 0{,}5 + 1{,}0 = 1{,}5\) mol. El volumen total es \(0{,}5 + 0{,}5 = 1{,}0\) L. Por tanto, $$M_f = \frac{1{,}5}{1{,}0} = 1{,}5 \text{ M},$$ justo la media, ya que los volúmenes son iguales.
Preguntas frecuentes
¿Funciona para diluir con agua pura? Sí. Pon una de las disoluciones a 0 M con el volumen de agua añadido y la fórmula se reduce a la ecuación de dilución estándar \(M_1 V_1 = M_2 V_2\).
¿Puedo usar mililitros en lugar de litros? Sí, siempre que ambos volúmenes usen la misma unidad. La molaridad final no depende de la unidad de volumen elegida, porque el volumen aparece tanto en el numerador como en el denominador.
¿Por qué el soluto tiene que ser el mismo? La fórmula suma los moles de una única especie. Si los solutos son distintos o reaccionan entre sí, los moles combinados de cualquier especie no serían la simple suma, así que esta calculadora no sería aplicable.
