Qué hace esta calculadora
Cuando combinas dos disoluciones de distinta concentración, la mezcla resultante adquiere una concentración intermedia entre las dos originales. Esta calculadora obtiene esa concentración final mediante una media ponderada por el volumen. Funciona con cualquier unidad, siempre que sea coherente: molaridad (M), porcentaje (%), mg/mL, ppm... La única condición es que ambas concentraciones se expresen en la misma unidad y ambos volúmenes también.
Cómo usarla
Introduce la concentración y el volumen de la primera disolución (\(C_1\) y \(V_1\)) y los de la segunda (\(C_2\) y \(V_2\)). La calculadora te devuelve la concentración final de la mezcla y el volumen total. Si quieres simular una dilución sencilla con disolvente puro (por ejemplo, agua), basta con poner la segunda concentración \(C_2\) en 0.
La fórmula explicada
Al mezclar dos disoluciones, la cantidad total de soluto se conserva. La cantidad presente en cada una es concentración × volumen, de modo que el soluto combinado es \(C_1 V_1 + C_2 V_2\). Si dividimos ese soluto total entre el volumen total (\(V_1 + V_2\)), obtenemos la nueva concentración:
$$C_{f} = \frac{\text{C}_1 \cdot \text{V}_1 + \text{C}_2 \cdot \text{V}_2}{\text{V}_1 + \text{V}_2}$$
Se trata de una media ponderada en la que cada concentración pesa según su aportación de volumen. El resultado siempre queda comprendido entre la menor y la mayor de las dos concentraciones de partida.
Ejemplo resuelto
Imagina que mezclas 100 mL de una disolución 10 M con 100 mL de agua pura (0 M). El soluto total es \((10 \times 100) + (0 \times 100) = 1000\). El volumen total es 200 mL. Por tanto, $$C_{f} = \frac{1000}{200} = 5 \text{ M}.$$ Al mezclar volúmenes iguales de una disolución 10 M y agua, la concentración se reduce a la mitad, hasta 5 M, justo como cabía esperar.
Preguntas frecuentes
¿Tienen que coincidir las unidades? Sí. Ambas concentraciones deben compartir una misma unidad y ambos volúmenes también. El resultado se expresa en esa misma unidad de concentración.
¿Sirve para una dilución sencilla? Sí: pon \(C_2 = 0\) para diluir con disolvente puro, o asigna a \(C_2\) la concentración de tu diluyente.
¿Supone que los volúmenes son aditivos? Sí. Da por hecho que los volúmenes simplemente se suman (\(V_1 + V_2\)). En disoluciones donde se produce contracción de volumen al mezclar, el resultado es una aproximación.
