Qué hace esta calculadora
Esta herramienta calcula la concentración final (C2) de una disolución después de diluirla, despejando la ecuación de dilución en la forma \(C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}\). Se trata de una relación química universal que funciona con cualquier unidad de concentración, siempre que la uses de manera coherente (molaridad, mg/mL, % p/v, ppm) y que las unidades de volumen coincidan entre sí.
Cómo usarla
Introduce la concentración inicial (C1) de tu disolución madre, el volumen inicial (V1) que tomas de ella y el volumen total final (V2) una vez añadido el disolvente. La calculadora te devuelve la concentración diluida C2, el factor de dilución (V2/V1) y la cantidad de disolvente que necesitas añadir (V2 − V1).
La fórmula al detalle
El principio de la dilución establece que la cantidad de soluto no varía al diluir; lo único que aumenta es el volumen. Como cantidad = concentración × volumen, se cumple que \(\text{C}_1 \times \text{V}_1 = \text{C}_2 \times \text{V}_2\). Si despejamos la concentración final obtenemos $$C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}$$ Dado que ambos lados de la igualdad describen los mismos moles (o la misma masa) de soluto, basta con que las unidades de C y de V sean coherentes en cada caso.
Ejemplo resuelto
Imagina que diluyes 10 mL de una disolución madre 1 M hasta un volumen final de 100 mL. Entonces $$C_2 = \frac{1 \times 10}{100} = 0{,}1 \text{ M}$$ El factor de dilución es \(100/10 = 10\times\), y debes añadir \(100 - 10 = 90\) mL de disolvente.
Preguntas frecuentes
¿C1 y C2 deben tener las mismas unidades? Sí: sea cual sea la unidad que uses para C1 (M, mg/mL, %), C2 saldrá expresada en esa misma unidad.
¿V1 y V2 tienen que estar en la misma unidad? Sí. Usa mL con mL, o L con L; al ser un cociente, la unidad se cancela.
¿Puedo calcular en su lugar el volumen de disolución madre necesario? Despeja como \(V_1 = \frac{\text{C}_2 \times \text{V}_2}{\text{C}_1}\) si conoces la concentración objetivo y el volumen final.
