ما الذي تقوم به هذه الحاسبة
تحسب هذه الأداة التركيز النهائي (C2) لمحلولٍ بعد تخفيفه، وذلك بالاعتماد على الصيغة المعدّلة لمعادلة التخفيف: $$C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}$$ وهي علاقة كيميائية عامة تصلح مع أي وحدة تركيز ثابتة (المولارية، أو ملغم/مل، أو النسبة المئوية وزن/حجم، أو الأجزاء في المليون ppm)، شرط أن تكون وحدات الحجم متطابقة.
كيفية الاستخدام
أدخل التركيز الابتدائي (C1) للمحلول المركّز (المحلول الأم)، ثم الحجم الابتدائي (V1) الذي تأخذه منه، وأخيرًا الحجم الكلي النهائي (V2) بعد إضافة المذيب. تعرض لك الحاسبة التركيز المخفّف \(C_2\)، ومعامل التخفيف \((V_2/V_1)\)، وكمية المذيب التي ينبغي إضافتها \((V_2 - V_1)\).
شرح المعادلة
ينص مبدأ التخفيف على أن كمية المُذاب لا تتغير أثناء التخفيف، وكل ما يحدث هو زيادة الحجم. وبما أن الكمية = التركيز × الحجم، فإن لدينا \(C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2\). وبحل المعادلة لإيجاد التركيز النهائي نحصل على $$C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}$$ ولأن كلا الطرفين يصفان العدد نفسه من المولات (أو الكتلة نفسها) من المُذاب، فإن المطلوب فقط أن تكون وحدات التركيز C ووحدات الحجم V متطابقة داخليًا في كل طرف.
مثال محلول
لنفترض أنك تريد تخفيف 10 مل من محلولٍ مركّز تركيزه 1 مولار حتى يصبح الحجم النهائي 100 مل. عندئذٍ يكون $$C_2 = \frac{1 \times 10}{100} = 0.1 \text{ مولار}$$ ومعامل التخفيف هو \(100/10 = 10\) أضعاف، وعليك إضافة \(100 - 10 = 90\) مل من المذيب.
الأسئلة الشائعة
هل يجب أن تكون وحدتا C1 وC2 متطابقتين؟ نعم — فأي وحدة تستخدمها لـ C1 (مولار، ملغم/مل، نسبة مئوية) سيظهر بها C2 بالوحدة ذاتها.
هل يجب أن تكون V1 وV2 بالوحدة نفسها؟ نعم. استخدم مل ومل، أو لتر ولتر؛ فالنسبة بينهما تلغي الوحدة على أي حال.
هل يمكنني إيجاد حجم المحلول الأم المطلوب بدلًا من ذلك؟ أعِد ترتيب المعادلة إلى $$V_1 = \frac{\text{C}_2 \times \text{V}_2}{\text{C}_1}$$ إذا كنت تعرف التركيز المستهدف والحجم النهائي.
