À quoi sert ce calculateur
Cet outil détermine la concentration finale (C2) d'une solution après dilution grâce à l'équation de dilution réarrangée \(C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}\). Il s'agit d'une relation chimique universelle, valable avec n'importe quelle unité de concentration cohérente (molarité, mg/mL, % m/V, ppm), à condition que les unités de volume soient identiques.
Comment l'utiliser
Indiquez la concentration initiale (C1) de votre solution mère, le volume initial (V1) que vous y prélevez, puis le volume total final (V2) obtenu après ajout du solvant. Le calculateur affiche la concentration diluée C2, le facteur de dilution (V2/V1) et le volume de solvant à ajouter (V2 − V1).
La formule expliquée
Le principe de la dilution repose sur le fait que la quantité de soluté reste inchangée pendant la dilution : seul le volume augmente. Comme quantité = concentration × volume, on a \(\text{C}_1 \times \text{V}_1 = \text{C}_2 \times \text{V}_2\). En isolant la concentration finale, on obtient $$C_2 = \frac{\text{C}_1 \times \text{V}_1}{\text{V}_2}$$ Les deux membres décrivant la même quantité de soluté (en moles ou en masse), il suffit que les unités de C et de V soient cohérentes entre elles.
Exemple concret
Supposons que vous diluiez 10 mL d'une solution mère à 1 M jusqu'à un volume final de 100 mL. Alors $$C_2 = \frac{1 \times 10}{100} = 0{,}1 \text{ M}$$ Le facteur de dilution vaut \(100/10 = 10\times\), et vous devez ajouter \(100 - 10 = 90\) mL de solvant.
FAQ
C1 et C2 doivent-elles avoir la même unité ? Oui : quelle que soit l'unité choisie pour C1 (M, mg/mL, %), C2 s'exprimera dans la même unité.
V1 et V2 doivent-ils être exprimés dans la même unité ? Oui. Utilisez mL et mL, ou L et L : le rapport élimine l'unité.
Puis-je plutôt calculer le volume de solution mère nécessaire ? Réarrangez la formule en \(V_1 = \frac{\text{C}_2 \times \text{V}_2}{\text{C}_1}\) si vous connaissez la concentration cible et le volume final.
