मोल अनुपात क्या होता है?
मोल अनुपात किसी संतुलित रासायनिक समीकरण में किन्हीं दो पदार्थों की मात्रा (मोल में) के बीच का अनुपात होता है। यह सीधे हर सूत्र के आगे लिखे स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांकों से मिलता है। मोल अनुपात वह पुल है जिसकी मदद से रसायनज्ञ किसी एक अभिकारक या उत्पाद की मात्रा को दूसरे की मात्रा में बदल पाते हैं। यही वजह है कि यह लगभग हर स्टॉइकियोमेट्री के सवाल का आधार होता है।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
सबसे पहले यह सुनिश्चित करें कि आपका रासायनिक समीकरण संतुलित है। इसके बाद उस पदार्थ के मोल भरें जिसकी जानकारी आपके पास पहले से है (पदार्थ A), समीकरण में उसका गुणांक, और जिस पदार्थ का मान आप निकालना चाहते हैं (पदार्थ B) उसका गुणांक। कैलकुलेटर ज्ञात मोल को गुणांकों के अनुपात से गुणा करके आपको B के मोल बता देगा।
सूत्र को समझें
यह रूपांतरण इस सूत्र पर आधारित है: $$n_B = \text{Moles of A} \times \frac{\text{Coefficient of B}}{\text{Coefficient of A}}$$ यहाँ (गुणांक B / गुणांक A) ही मोल अनुपात है। चूँकि गुणांक यह दर्शाते हैं कि अभिक्रिया में कितने कणों का सापेक्ष अनुपात है, इसलिए यह अनुपात ज्ञात मात्रा को उसी अनुपात में अज्ञात मात्रा में बदल देता है जैसा संतुलित समीकरण बताता है।
हल किया हुआ उदाहरण
अभिक्रिया 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O को लीजिए। मान लीजिए आपके पास 4 मोल H₂ है (पदार्थ A, गुणांक 2) और आप H₂O (पदार्थ B, गुणांक 2) के मोल निकालना चाहते हैं। मोल अनुपात = \(\frac{2}{2} = 1\) है, इसलिए मोल H₂O = \(4 \times 1 = 4\) मोल। और अगर आप O₂ (गुणांक 1) निकालना चाहें तो: मोल O₂ = \(4 \times \frac{1}{2} = 2\) मोल।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
क्या समीकरण का संतुलित होना ज़रूरी है? हाँ। गुणांक तभी सही अनुपात देते हैं जब समीकरण संतुलित हो।
क्या A और B एक अभिकारक और एक उत्पाद हो सकते हैं? बिल्कुल — मोल अनुपात समीकरण के किन्हीं भी दो पदार्थों के बीच काम करता है: अभिकारक-से-अभिकारक, अभिकारक-से-उत्पाद, या उत्पाद-से-उत्पाद।
अगर कोई गुणांक 1 हो तो? कई समीकरणों में लिखा हुआ "1" नहीं दिखाया जाता। ऐसे पदार्थ के लिए बस 1 भर दें।
