몰비 계산기

계산 입력

물질 A의 몰수 (알고 있는 값)

A의 계수

B의 계수

결과

물질 B의 몰수

4

mol

몰비 (B : A)	2

몰비란 무엇인가요?

몰비는 균형 맞춘 화학 반응식에서 두 물질의 양(몰수) 사이의 비율을 말합니다. 이 비율은 각 화학식 앞에 붙는 화학양론 계수에서 곧바로 나옵니다. 몰비는 어떤 반응물이나 생성물의 양을 다른 물질의 양으로 환산할 수 있게 해주는 다리 역할을 하며, 거의 모든 화학양론 문제의 핵심이 됩니다.

몰 비율은 균형 맞춘 화학 반응식의 계수에서 나옵니다.

계산기 사용 방법

가장 먼저 화학 반응식이 균형(계수가 맞춰진 상태)을 이루고 있는지 확인하세요. 그런 다음 이미 알고 있는 물질(물질 A)의 몰수, 반응식에서의 그 계수, 그리고 구하려는 물질(물질 B)의 계수를 입력합니다. 계산기는 알려진 몰수에 계수의 비를 곱해 물질 B의 몰수를 계산해 줍니다.

공식 설명

변환에는 다음 식을 사용합니다: $$n_B = \text{Moles of A} \times \frac{\text{Coefficient of B}}{\text{Coefficient of A}}$$. 여기서 분수 \(\frac{\text{Coefficient of B}}{\text{Coefficient of A}}\)가 바로 몰비입니다. 계수는 반응에 참여하는 입자의 상대적인 개수를 나타내므로, 이 비율은 알려진 양을 균형 반응식과 동일한 비율로 미지의 양으로 확장해 줍니다.

A의 몰수에 계수 비율 c_B 나누기 c_A를 곱하면 B의 몰수가 나옵니다.

예제 풀이

반응식 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O를 생각해 봅시다. H₂(물질 A, 계수 2)가 4 mol 있고 H₂O(물질 B, 계수 2)의 몰수를 구하고 싶다고 가정해 보겠습니다. 몰비는 \(\frac{2}{2} = 1\)이므로, H₂O의 몰수 $$= 4 \times 1 = 4 \text{ mol}$$입니다. 만약 대신 O₂(계수 1)를 구하려 한다면: O₂의 몰수 $$= 4 \times \frac{1}{2} = 2 \text{ mol}$$이 됩니다.

자주 묻는 질문

반드시 균형 맞춘 반응식이 필요한가요? 네, 그렇습니다. 계수는 반응식이 균형을 이루고 있을 때에만 올바른 비율을 제공합니다.

A와 B가 각각 반응물과 생성물이어도 되나요? 됩니다. 몰비는 반응식에 있는 어떤 두 물질 사이에서도 성립합니다. 반응물 대 반응물, 반응물 대 생성물, 생성물 대 생성물 모두 가능합니다.

계수가 1인 경우는 어떻게 하나요? 많은 반응식에서 "1"은 표기를 생략합니다. 이 경우 해당 물질의 계수로 그냥 1을 입력하면 됩니다.