¿Qué es una proporción molar?
La proporción molar es la relación entre las cantidades (en moles) de dos sustancias cualesquiera dentro de una ecuación química balanceada. Se obtiene directamente de los coeficientes estequiométricos que acompañan a cada fórmula. Estas proporciones son el puente que permite a los químicos convertir la cantidad de un reactivo o producto en la de otro, por lo que resultan fundamentales en prácticamente cualquier problema de estequiometría.
Cómo usar esta calculadora
Lo primero es asegurarte de que tu ecuación química esté balanceada. Después, introduce los moles de la sustancia que ya conoces (sustancia A), su coeficiente en la ecuación y el coeficiente de la sustancia que quieres averiguar (sustancia B). La calculadora multiplica los moles conocidos por la relación de coeficientes para darte los moles de B.
La fórmula explicada
La conversión se basa en: $$n_B = \text{Moles de A} \times \frac{\text{Coeficiente de B}}{\text{Coeficiente de A}}$$. La fracción (coeficiente de B / coeficiente de A) es la proporción molar. Como los coeficientes describen el número relativo de partículas que reaccionan, esta relación ajusta la cantidad conocida a la cantidad desconocida en la misma proporción que indica la ecuación balanceada.
Ejemplo resuelto
Tomemos la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Imagina que tienes 4 mol de H₂ (sustancia A, coeficiente 2) y quieres calcular los moles de H₂O (sustancia B, coeficiente 2). La proporción molar es \(2/2 = 1\), así que los moles de H₂O = \(4 \times 1 = 4\) mol. Si en cambio quisieras hallar el O₂ (coeficiente 1): moles de O₂ = \(4 \times (1/2) = 2\) mol.
Preguntas frecuentes
¿Necesito una ecuación balanceada? Sí. Los coeficientes solo dan proporciones correctas cuando la ecuación está balanceada.
¿Pueden ser A y B un reactivo y un producto? Sí: la proporción molar funciona entre cualquier par de especies de la ecuación, ya sea reactivo con reactivo, reactivo con producto o producto con producto.
¿Y si un coeficiente es 1? Muchas ecuaciones omiten el "1" escrito. Simplemente introduce 1 para esa sustancia.
