이 계산기의 기능

목표 pH 완충용액 비율 계산기는 원하는 pH에 도달하기 위해 약산 대비 짝염기를 얼마나 넣어야 하는지 정확하게 알려줍니다. 헨더슨-하셀바흐(Henderson-Hasselbalch) 식을 변형하여, 목표 pH와 완충용액의 pKa만 입력하면 필요한 [염기]/[산] 몰 비율과 각 화학종의 비율(%)을 즉시 구할 수 있습니다. 이는 보편적인 화학 원리이므로 어느 나라, 어느 실험실에서나 그대로 적용됩니다.

사용 방법

완충용액이 유지하길 원하는 pH 값과, 사용하는 산-염기 짝의 pKa를 입력하세요(예: 아세트산 pKa 4.76, 인산 pKa 7.2, Tris pKa 8.06). 그러면 계산기가 짝염기 대 산의 비율과 함께 완충용액 중 각 형태가 차지하는 비율을 알려줍니다. 이 비율에 보유한 산의 몰수를 곱하면 추가로 넣어야 할 염기의 몰수를 구할 수 있습니다.

공식 설명

헨더슨-하셀바흐 식은 $\text{pH} = \text{pK}_a + \log\dfrac{[\text{염기}]}{[\text{산}]}$로 표현됩니다. 비율에 대해 풀면 다음과 같습니다.

$$\frac{[\text{A}^{-}]}{[\text{HA}]} = 10^{\,\text{pH} - \text{pK}_a}$$

pH가 pKa와 같을 때 비율은 1이며(50:50 혼합, 완충 능력이 최대가 되는 지점), pKa보다 pH가 1 단위 높아질 때마다 비율은 10배로 커지고, 1 단위 낮아지면 10배로 작아집니다. 각 화학종의 비율은 다음과 같이 구할 수 있습니다.

$$\left\{ \begin{aligned} \text{Base \%} &= \frac{R}{R+1}\times 100 \\ \text{Acid \%} &= \frac{1}{R+1}\times 100 \end{aligned} \right.$$

염기 대 산 비율 대 pH의 지수 곡선으로, pKa에서 1을 지납니다 — pH가 pKa와 같으면 염기/산 비율은 정확히 1이며, pH 1단위마다 10배씩 증가합니다.

짝염기 대 산 비율과 목표 pH를 연결하는 평형 도표 — 염기 대 산의 비율을 바꿔 완충액의 pH를 pKa 기준으로 설정합니다.

계산 예시

pKa 6.1인 화학종을 이용해 pH 7.4의 인산 완충용액을 만든다고 가정하면, 비율은 다음과 같습니다.

$$10^{\,7.4 - 6.1} = 10^{1.3} \approx 19.95$$

즉 산 1에 대해 짝염기 약 19.95가 필요하며, 이는 대략 염기 95.2%, 산 4.8%에 해당합니다.

일반적인 완충액 pKa 값

헨더슨–하셀발흐 방정식은 목표 pH가 완충액의 $\text{pK}_a$로부터 대략 $\pm 1$ 단위 범위 내에 있을 때 가장 잘 작동하며, 이때 켤레염기/산 비율은 약 0.1~10 사이에 유지됩니다. 아래 표는 널리 사용되는 완충액들의 $\text{pK}_a$ 값(25 °C 또는 그 근처에서 측정)과 그들의 실질적 완충 범위를 나열합니다.

완충액	pK_a	유용한 pH 범위
구연산 (pK_a1)	3.13	2.1 – 4.1
아세트산	4.76	3.8 – 5.8
구연산 (pK_a2)	4.76	3.8 – 5.8
MES	6.15	5.5 – 6.7
중탄산염 (pK_a1)	6.35	5.4 – 7.4
구연산 (pK_a3)	6.40	5.4 – 7.4
인산염 (pK_a2)	7.20	6.2 – 8.2
MOPS	7.20	6.5 – 7.9
HEPES	7.55	6.8 – 8.2
Tris	8.06	7.0 – 9.0
붕산염	9.24	8.2 – 10.2
글리신 (pK_a2)	9.60	8.6 – 10.6

유용 범위는 대략 $\text{pK}_a \pm 1$입니다. 이 범위를 벗어나면 한 종이 지배적이 되므로 완충액은 pH 변화에 저항할 능력이 거의 없습니다.

목표 pH 값에서의 염기-산 비율

비율이 $\text{pH}-\text{pK}_a$ 차이에만 의존하기 때문에, 하나의 표가 모든 완충액을 다룹니다. pH 단위가 1 증가할 때마다 비율은 10배 변합니다. 백분율은 전체 완충액 중 켤레염기 $\text{A}^-$ 대 산 $\text{HA}$로 존재하는 부분의 비율을 나타냅니다.

pH − pK_a	비율 [A⁻]/[HA]	% 염기 (A⁻)	% 산 (HA)
−2.0	0.01	0.99 %	99.01 %
−1.0	0.10	9.1 %	90.9 %
−0.5	0.316	24.0 %	76.0 %
0.0	1.00	50.0 %	50.0 %
+0.5	3.16	76.0 %	24.0 %
+1.0	10.0	90.9 %	9.1 %
+2.0	100	99.01 %	0.99 %

중점 ($\text{pH}=\text{pK}_a$)에서 염기와 산이 같으므로 완충 능력이 최대입니다. $\pm 1$ 단위를 벗어나면 한 형태가 완충액의 90 % 이상을 차지하므로 능력이 급격히 감소합니다.

자주 묻는 질문

왜 pH를 pKa의 ±1 단위 이내로 유지해야 하나요? ±1 pH 단위를 벗어나면 완충용액의 90% 이상이 한 가지 화학종으로 치우쳐 pH 변화에 잘 저항하지 못하므로 완충 능력이 약해집니다.

온도가 영향을 주나요? 네. pKa 값은 온도에 따라 달라지며(특히 Tris가 그렇습니다), 따라서 실제 작업 온도에서의 pKa 값을 사용해야 합니다.

비율을 실제 양으로 어떻게 환산하나요? 전체 완충용액 농도를 정한 뒤, 화면에 표시된 염기·산 비율에 따라 나누면 됩니다.

짝염기 비율	90.91 %
약산 비율	9.09 %

목표 pH를 위한 완충용액 비율 계산기

계산 입력

공식

결과