什麼是能斯特方程式計算器？
這款計算器利用能斯特方程式（Nernst equation），在 25°C（298.15 K）下求出電化學電池或濃差電池的電池電位（電動勢，EMF）。當溶液濃度偏離標準狀態時，實際電壓會與標準電位產生差異，本工具能讓你一眼看出這個變化。
使用方法
只需輸入三個數值：以伏特（V）為單位的標準電池電位 E°、平衡反應中轉移的電子數 \(n\)，以及反應商 \(Q\)（生成物與反應物活度的比值）。計算器會回傳電池電位 \(E\)，並一併列出 \(\log(Q)\) 與能斯特修正項，讓你清楚看到電壓究竟如何隨之偏移。
公式解析
在 25°C 時，能斯特方程式可簡化為 $$E = \text{E}^\circ - \frac{0.0592}{\text{n}} \log_{10}\!\left(\text{Q}\right)$$ 其中常數 0.0592 V 來自於在 298.15 K 下計算的 \(\frac{RT}{F}\cdot\ln(10)\)。當 \(Q = 1\) 時，\(\log Q = 0\)，此時 \(E\) 等於 E°；當生成物累積（\(Q\) 大於 1）時，修正項為正，電壓下降；當反應物佔多數（\(Q\) 小於 1）時，修正項為負，電壓則上升。
範例演算
假設 E° = 1.10 V、\(n = 2\)、\(Q = 10\)。則 \(\log Q = 1\)，因此修正項為 $$\frac{0.0592}{2}\cdot 1 = 0.0296 \text{ V}$$ 電池電位即為 $$E = 1.10 - 0.0296 = 1.0704 \text{ V}$$ 較大的反應商會使電壓略微下降，這正符合勒沙特列原理（Le Chatelier）的直覺判斷。
常見問題
為什麼是 0.0592 而不是 0.0257？0.0592 這個係數搭配以 10 為底的對數（log）使用；而 0.0257 V 則是搭配自然對數（ln）的 \(\frac{RT}{F}\)。本計算器採用 log 形式。
如果 E° 等於零怎麼辦？在濃差電池中，兩個電極完全相同，因此 E° = 0，電壓完全由濃度差所驅動的 \(-\frac{0.0592}{\text{n}}\log Q\) 這一項產生。
溫度會有影響嗎？會。0.0592 這個常數只在 25°C 時成立。在其他溫度下，必須依新溫度重新計算 \(\frac{RT}{F}\cdot\ln(10)\)。
