百分產率計算器

輸入計算

實際產量（g）

理論產量（g）

結果

百分產率

85%

佔理論最大值

實際產量	8.5 g
理論產量	10 g

什麼是百分產率？

百分產率用來衡量一個化學反應的效率，方法是把你實際得到的產物量（實際產量）與反應在理論上所能產生的最大量（理論產量）相比。這是化學中最重要的計算之一，無論在實驗室、工業生產或是考試裡，都用來判斷一個反應進行得好不好。數值越接近 100%，代表產物的損失越少；數值偏低則通常意味著有副反應、反應不完全，或是在純化過程中流失了產物。

如何使用本計算器

請輸入實際產量——也就是反應結束後你實際秤得的產物質量；再輸入理論產量——由化學計量（假設反應完全進行）所推算出的預期質量。請務必讓兩個數值使用相同單位（一般以公克為標準）。輸入後計算器會立即顯示百分產率。

公式說明

計算式相當簡單：

$$\text{百分產率} = \frac{\text{實際產量}}{\text{理論產量}} \times 100$$

實際產量與理論產量的比值會得到一個小數，再乘以 100 即換算成百分比。理論產量則需事先由平衡的化學反應式，以及限量試劑的莫耳數推算而得。

百分產率公式：實際產量除以理論產量，再乘以 100。

實例演算

假設某反應預期可生成 10 g 產物（理論產量），但你實際收集到 8.5 g。則百分產率為 $$\frac{8.5}{10} \times 100 = 85\%$$ 85%。這是相當不錯的產率，代表反應效率高，僅有少量損失。

將實際產量與理論最大值比較，得出百分比。

常見問題

百分產率有可能超過 100% 嗎？理論上不會——你不可能製造出比理論上限更多的產物。若數值超過 100%，通常表示產物不純、仍殘留溶劑（未乾燥完全），或是秤量不準確。

多少百分產率才算好？這要看反應而定。一般而言，在教學實驗室裡產率超過 80% 就算不錯；而工業製程往往會追求更高的產率。

為什麼實際產量通常少於理論產量？損失可能來自反應不完全、相互競爭的副反應、可逆的平衡反應，以及在過濾、轉移或純化過程中流失的產物。