Qué hace
Esta calculadora te indica cuánta agua (o diluyente) debes añadir a una disolución ya preparada para reducir su concentración hasta el valor que necesites. Se basa en el principio de dilución: la cantidad de soluto permanece constante y lo único que cambia es el volumen total. Funciona con cualquier unidad siempre que la mantengas constante, y con cualquier unidad de concentración (%, ppm, mg/mL) siempre que ambas concentraciones se expresen igual.
Cómo usarla
Introduce el volumen inicial (V1) de la disolución que ya tienes, la concentración inicial (C1) y la concentración objetivo (C2) que quieres alcanzar tras la dilución. La calculadora te devuelve el volumen de agua que debes añadir y el volumen final total. C2 tiene que ser menor que C1: no puedes aumentar la concentración añadiendo agua.
La fórmula explicada
La ecuación básica de dilución es \(C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\). Si despejamos el volumen final obtenemos \(V_2 = V_1 \cdot (C_1/C_2)\). El agua que hay que añadir es la diferencia entre el volumen final y el inicial:
$$V_{\text{agua}} = V_1 \cdot \frac{C_1}{C_2} - V_1 = V_1 \cdot \frac{C_1 - C_2}{C_2}$$
Como la masa de soluto se conserva, el soluto original (\(C_1 \cdot V_1\)) simplemente se reparte en un volumen mayor, lo que reduce la concentración hasta \(C_2\).
Ejemplo resuelto
Tienes 100 mL de una disolución de alcohol al 70 % y quieres dejarla al 10 %. $$V_{\text{agua}} = 100 \times \frac{70 - 10}{10} = 100 \times \frac{60}{10} = 600 \text{ mL}$$ de agua. El volumen final es \(100 + 600 = 700\) mL, y la comprobación cuadra: \(70\,\% \times 100 = 10\,\% \times 700\).
Preguntas frecuentes
¿Qué unidades debo usar? Cualquier unidad de volumen, siempre que sea la misma (mL, L, galones). El resultado se devuelve en la misma unidad que V1.
¿Puede C2 ser mayor que C1? No: añadir agua solo puede reducir la concentración. En ese caso la calculadora devuelve cero agua.
¿Sirve para ppm o molaridad? Sí, siempre que C1 y C2 estén expresadas en la misma unidad.
