농도로 pH 계산하기

계산 입력

수소이온 농도 [H+] (mol/L)

결과

pH

4

acidic

pOH	10
[H+] (mol/L)	1.0E-4
[OH-] (mol/L)	1.0E-10

농도로 pH를 구하는 계산기란?

이 계산기는 [H+]로 표기하고 리터당 몰수(mol/L)로 측정하는 수소이온 농도를 pH 값으로 변환해 줍니다. pH는 수용액이 얼마나 산성인지 또는 염기성인지를 나타내는 지표입니다. 일반적으로 0부터 14까지의 범위를 가지며, 7보다 작으면 산성, 정확히 7이면 중성, 7보다 크면 염기성(알칼리성)입니다. 이 도구는 표준 조건(섭씨 25도)의 모든 수용액에 보편적으로 적용됩니다.

사용 방법

수소이온 농도를 mol/L 단위로 입력하세요. 0.0001처럼 소수 형태로 작은 값을 입력하거나, 지수 표기를 소수로 풀어서 입력할 수 있습니다. 계산 버튼을 누르면 pH, 그에 대응하는 pOH, 그리고 수산화이온 농도 [OH-]를 함께 보여 줍니다. 또한 해당 용액이 산성인지 중성인지 염기성인지도 표시해 줍니다.

공식 풀이

핵심 공식은 $$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{[H}^{+}\text{]}\right)$$입니다. 수소이온 농도는 보통 매우 작은 값이기 때문에, 로그를 취하면 다루기 편한 척도로 압축됩니다. \(\text{[H}^{+}\text{]}\)가 10배 변할 때마다 pH는 정확히 1만큼 변합니다. 함께 쓰이는 관계식 \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\)는 물의 이온곱 Kw가 \(1.0 \times 10^{-14}\)인 섭씨 25도에서 성립합니다.

pH 척도는 [H+] 농도를 0부터 14까지의 산성, 중성, 염기성과 연결합니다.

예제로 알아보기

어떤 용액의 \(\text{[H}^{+}\text{]} = 0.0001 \ \text{mol/L}\)(즉 \(1 \times 10^{-4}\))라고 가정해 봅시다. 그러면 $$\text{pH} = -\log_{10}(0.0001) = -(-4) = 4$$가 됩니다. \(\text{pOH} = 14 - 4 = 10\)이고, \(\text{[OH}^{-}\text{]} = 10^{-10} = 1 \times 10^{-10} \ \text{mol/L}\)입니다. 이 용액은 산성입니다.

[H+]가 감소하면 pH는 증가하며, 로그 곡선을 따릅니다.

자주 묻는 질문

[H+]가 정확히 1 mol/L이면 어떻게 되나요? 이 경우 \(\text{pH} = -\log_{10}(1) = 0\)이 되며, 표준 척도에서 가장 산성에 해당하는 값입니다.

pH가 음수이거나 14를 넘을 수도 있나요? 네, 가능합니다. 농도가 매우 높은 강산은 음의 pH를 보일 수 있고, 강염기는 14를 넘을 수 있습니다. 0~14 범위는 어디까지나 일반적인 경우일 뿐, 절대적인 한계는 아닙니다.

왜 농도가 10배 변하면 pH가 1씩 변하나요? 공식이 밑이 10인 로그를 사용하기 때문에, 농도가 10배씩 달라질 때마다 pH가 정수 1만큼 이동합니다.