À quoi sert ce calculateur
Cet outil convertit les caractéristiques d'un réactif du commerce en une concentration molaire directement exploitable. Les acides et les bases concentrés vendus en flacon portent généralement deux indications : une densité (masse volumique, en g/mL) et une pureté en pourcentage massique (% m/m). Associées à la masse molaire (M) du composé, ces données indiquent précisément combien de moles de soluté contient un litre de solution, c'est-à-dire la molarité dont vous avez besoin pour vos calculs de dilution et de stœchiométrie.
Comment l'utiliser
Saisissez la densité inscrite sur le flacon (par exemple 1,18 g/mL pour le HCl concentré), la concentration en % m/m (37 % pour ce HCl) et la masse molaire du composé (36,46 g/mol pour le HCl). Le calculateur renvoie la molarité en mol/L ainsi que la masse de soluté pur par litre.
La formule expliquée
La masse d'un litre de solution vaut 1000 mL × densité (g/mL). En multipliant par la fraction massique (% m/m ÷ 100), on obtient la masse de soluté pur dans ce litre. Une division par la masse molaire transforme ces grammes en moles, ce qui donne la molarité en mol/L :
$$M = \frac{1000 \times \text{Densité (g/mL)} \times \frac{\text{Pureté (\% m/m)}}{100}}{\text{M}_{\text{molaire}} \text{ (g/mol)}}$$
Exemple détaillé
Pour l'acide chlorhydrique concentré : \(\rho = 1{,}18\ \text{g/mL}\), % m/m = 37, \(M = 36{,}46\ \text{g/mol}\).
$$\text{g/L} = 1000 \times 1{,}18 \times 0{,}37 = 436{,}6\ \text{g/L}$$$$M = 436{,}6 \div 36{,}46 \approx \mathbf{11{,}97\ \text{mol/L}}$$soit la valeur bien connue d'environ 12 M pour le HCl concentré.
FAQ
Le % m/m est-il identique au % v/v ? Non. Ce calculateur utilise le pourcentage massique (masse de soluté par masse de solution). Le pourcentage volumique exige une conversion différente.
Où trouver la densité et la pureté ? Elles figurent sur l'étiquette du flacon de réactif ou sur le certificat d'analyse (CoA).
Puis-je l'utiliser pour des bases ou des sels en solution ? Oui, toute solution caractérisée par sa densité et son % m/m convient, à condition de renseigner la bonne masse molaire.
