Qué hace esta calculadora
Esta herramienta convierte los datos de la etiqueta de un reactivo en una concentración molar lista para usar. Los ácidos y las bases concentrados que tienes en el laboratorio suelen venir etiquetados con dos cifras: una densidad (densidad relativa, en g/mL) y un porcentaje de pureza en peso (% p/p). Si las combinas con la masa molar (MW) de la sustancia, sabrás con exactitud cuántos moles de soluto hay en un litro, es decir, la molaridad que necesitas para tus cálculos de dilución y estequiometría.
Cómo usarla
Introduce la densidad impresa en el frasco (por ejemplo, 1,18 g/mL para el HCl concentrado), la concentración en % p/p (37 % en ese caso) y la masa molar del compuesto (36,46 g/mol para el HCl). La calculadora te devuelve la molaridad en mol/L junto con los gramos de soluto puro por litro.
La fórmula explicada
La masa de un litro de disolución es \(1000\ \text{mL} \times \text{densidad (g/mL)}\). Al multiplicarla por la fracción másica (% p/p ÷ 100) obtienes los gramos de soluto puro contenidos en ese litro. Si los divides entre la masa molar, conviertes los gramos en moles y obtienes los mol/L:
$$M = \frac{1000 \cdot \rho \cdot \frac{\text{\% p/p}}{100}}{\text{MW}}$$
Ejemplo resuelto
Para el ácido clorhídrico concentrado: \(\rho = 1{,}18\ \text{g/mL}\), % p/p = 37, MW = 36,46 g/mol.
$$\text{g/L} = 1000 \times 1{,}18 \times 0{,}37 = 436{,}6\ \text{g/L}$$ $$M = 436{,}6 \div 36{,}46 \approx \mathbf{11{,}97\ \text{mol/L}}$$ el conocido valor de ~12 M para el HCl comercial.
Preguntas frecuentes
¿Es lo mismo el % p/p que el % v/v? No. Esta calculadora trabaja con el porcentaje en peso (masa de soluto por masa de disolución). El porcentaje en volumen requiere una conversión distinta.
¿De dónde saco la densidad y la pureza? Vienen impresas en la etiqueta del frasco del reactivo o en el certificado de análisis (CoA).
¿Puedo usarla para bases o sales en disolución? Sí. Sirve para cualquier disolución definida por su densidad y su % p/p, siempre que indiques la masa molar correcta.
