ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة مواصفات الكاشف المخزّن إلى تركيز مولاري قابل للاستخدام مباشرة. عادةً ما تحمل عبوات الأحماض والقواعد المركّزة على الرف رقمين أساسيين: الكثافة (الثقل النوعي، بوحدة غ/مل) ونسبة النقاوة الوزنية (% w/w). وعند دمج هذين الرقمين مع الكتلة المولية للمادة (MW)، تحصل على العدد الدقيق لمولات المذاب الموجودة في لتر واحد، وهو ما يمثّل المولارية التي تحتاجها في حسابات التخفيف والقياس الستوكيومتري.
طريقة الاستخدام
أدخل الكثافة المدوّنة على العبوة (مثلاً 1.18 غ/مل لحمض الهيدروكلوريك المركّز)، ثم نسبة التركيز الوزنية % w/w (37% لهذا الحمض)، وأخيرًا الكتلة المولية للمركّب (36.46 غ/مول لحمض الهيدروكلوريك). تعرض الحاسبة المولارية بوحدة مول/لتر إضافةً إلى عدد غرامات المذاب النقي في كل لتر.
شرح المعادلة
كتلة لتر واحد من المحلول تساوي 1000 مل × الكثافة (غ/مل). وبضرب الناتج في الكسر الكتلي (%w/w ÷ 100) نحصل على غرامات المذاب النقي في ذلك اللتر. ثم بقسمة هذه القيمة على الكتلة المولية نحوّل الغرامات إلى مولات، فنحصل على القيمة بوحدة مول/لتر:
$$M = \frac{1000 \cdot \rho \cdot \frac{\%w/w}{100}}{MW}$$
مثال محلول
لحمض الهيدروكلوريك المركّز: \(\rho = 1.18\) غ/مل، و\(\%w/w = 37\)، وMW = 36.46 غ/مول.
$$\text{غ/لتر} = 1000 \times 1.18 \times 0.37 = 436.6 \ \text{غ/لتر}$$ وبالتالي $$M = 436.6 \div 36.46 \approx 11.97 \ \text{مول/لتر}$$ وهي القيمة المعروفة المقاربة لـ 12 مولاري لمحلول HCl المخزّن.
الأسئلة الشائعة
هل % w/w هي نفسها % v/v؟ لا. تعتمد هذه الحاسبة على النسبة الوزنية (كتلة المذاب نسبةً إلى كتلة المحلول)، بينما تتطلب النسبة الحجمية تحويلاً مختلفًا.
من أين أحصل على قيمتي الكثافة والنقاوة؟ تجدهما مدوّنتين على ملصق عبوة الكاشف أو في شهادة التحليل (CoA).
هل يمكنني استخدامها للقواعد أو الأملاح المذابة؟ نعم، تصلح الحاسبة لأي محلول محدّد بالكثافة ونسبة % w/w، شرط إدخال الكتلة المولية الصحيحة.
