이 계산기의 기능

산-염기 적정 부피 계산기는 적정의 당량점에 도달하는 데 필요한 적정액(titrant)의 부피를 구해 줍니다. 당량점이란 산이 공급하는 적정 가능한 수소 이온(H+)의 몰수와 염기가 공급하는 수산화 이온(OH-)의 몰수가 정확히 같아지는 순간을 말합니다. 이 부피를 알면 지시약의 색이 변하는 지점이나 pH 곡선이 급격히 변하는 구간이 어디에서 나타날지 예측할 수 있습니다.

Burette dripping titrant into a flask of analyte with an indicator color change — A titration setup: titrant from the burette is added to the analyte until the equivalence point is reached.

사용 방법

플라스크에 담은 분석 대상 물질(analyte)의 부피($V_a$)와 농도($C_a$), 그리고 분자당 반응에 참여하는 양성자 또는 수산화 이온의 개수($n_a$)를 입력하세요. 이어서 적정액의 농도($C_b$)와 양성자/수산화 이온 개수($n_b$)를 입력합니다. 그러면 계산기가 적정액 부피 $V_b$를 밀리리터 단위로 알려 주고, 함께 참여하는 분석 물질과 적정액의 몰수도 표시합니다. 1가 산을 1가 염기로 중화하는 경우에는 $n_a = n_b = 1$로 설정하세요. H2SO4와 같은 2가 산이라면 $n_a = 2$를 입력합니다.

공식 설명

균형 조건은 다음과 같습니다.

$$V_a \cdot C_a \cdot n_a = V_b \cdot C_b \cdot n_b$$

양변은 각각 반응에 참여하는 화학종의 당량수를 나타냅니다. 농도에 부피를 곱하면 몰수가 되고, 여기에 n 값(n-factor)을 곱하면 당량수가 됩니다. 미지수인 적정액 부피에 대해 식을 정리하면 다음과 같습니다.

$$V_b = \dfrac{V_a \cdot C_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b}$$

$V_a$의 부피 단위가 그대로 $V_b$에 적용되므로, $V_a$를 mL로 입력하면 $V_b$도 mL로 나옵니다.

Balance diagram equating moles of acid and moles of base at equivalence — At the equivalence point, moles of acid equivalents equal moles of base equivalents (Va·Ca·na = Vb·Cb·nb).

계산 예시

0.1 mol/L HCl($n_a = 1$) 25 mL를 0.1 mol/L NaOH($n_b = 1$)로 적정한다고 합시다.

$$V_b = \frac{25 \times 0.1 \times 1}{0.1 \times 1} = 25 \text{ mL}$$

반면 0.1 mol/L H2SO4($n_a = 2$) 25 mL를 같은 NaOH로 적정하면, 산 분자 하나가 양성자 두 개를 내놓기 때문에 다음과 같이 됩니다.

$$V_b = \frac{25 \times 0.1 \times 2}{0.1 \times 1} = 50 \text{ mL}$$

Titration curve of pH versus titrant volume showing a steep equivalence point — A titration curve: pH rises sharply at the equivalence point, marking the volume of titrant needed.

일반적인 산과 염기 및 그들의 n-인수

n-인수 (산의 경우 $n_a$, 염기의 경우 $n_b$)는 산이 기증할 수 있는 반응성 양성자($\text{H}^+$)의 수 또는 완전한 중화 시 공식 단위당 방출되는 수산화 이온($\text{OH}^-$) 또는 동등한 염기 단위의 수입니다. 이는 직접적으로 동등점 관계식 $V_a C_a n_a = V_b C_b n_b$를 스케일링합니다.

시약	화학식	종류	n-인수
염산	HCl	일양성자산	1
질산	HNO₃	일양성자산	1
아세트산	CH₃COOH	일양성자산	1
황산	H₂SO₄	이양성자산	2
인산	H₃PO₄	삼양성자산	3 (완전 중화)
옥살산	H₂C₂O₄	이양성자산	2
수산화나트륨	NaOH	일염기 염기	1
수산화칼륨	KOH	일염기 염기	1
수산화칼슘	Ca(OH)₂	이염기 염기	2
탄산나트륨	Na₂CO₃	이염기 (이산성) 염기	2 (H₂CO₃ 종말점까지)

참고: H₃PO₄ 및 Na₂CO₃와 같은 다양성자 종은 하나 이상의 동등점을 가집니다. 사용하는 n-인수는 적정되는 특정 동등점과 일치해야 합니다(예: H₃PO₄의 첫 번째 종말점에 대해 n = 1, 두 번째에 대해 n = 2).

다양한 시나리오에서의 적정액 부피

필요한 적정액 부피는 $V_b = \dfrac{V_a \cdot C_a \cdot n_a}{C_b \cdot n_b}$를 따릅니다. 아래 표는 피적정물 부피, 농도, n-인수 및 적정액 강도가 동등점에 도달하는 데 필요한 부피를 어떻게 변경하는지 보여줍니다.

피적정 산	Vₐ (mL)	Cₐ (M)	nₐ	적정액 (염기)	C_b (M)	n_b	V_b (mL)
HCl (일양성자)	25.0	0.100	1	NaOH	0.100	1	25.0
HCl (희석된 피적정물)	25.0	0.050	1	NaOH	0.100	1	12.5
H₂SO₄ (이양성자)	25.0	0.100	2	NaOH	0.100	1	50.0
H₃PO₄ (삼양성자, 완전)	20.0	0.100	3	NaOH	0.100	1	60.0
HCl + 농축된 적정액	25.0	0.100	1	NaOH	0.500	1	5.0
Ca(OH)₂로 적정한 HCl	30.0	0.100	1	Ca(OH)₂	0.100	2	15.0

주요 패턴: 피적정물의 n-인수를 두 배로 늘리면(일양성자 → 이양성자) 적정액 부피가 두 배가 되며, 적정액 농도나 n-인수를 두 배로 늘리면 부피가 절반으로 줄어듭니다.

정의 및 용어

피적정물: 농도가 알려지지 않았거나 확인해야 하는 물질로, 산-염기 적정에서는 플라스크에 놓인 산 또는 염기입니다.
적정액: 정확히 알려진 농도를 가진 시약으로, 뷰렛에서 피적정물과 반응하도록 공급됩니다.
동등점: 추가된 적정액의 몰수가 화학량론적으로 피적정물의 몰수와 같은 지점, 즉 $V_a C_a n_a = V_b C_b n_b$인 지점입니다. 이는 반응 화학량론으로 정의되는 이론적/화학적 지점입니다.
종말점: 지시약이 색을 변화시키거나 장비가 완료를 신호하는 관찰된 지점입니다. 잘 선택된 지시약은 종말점이 동등점과 밀접하게 일치하도록 하며, 작은 차이는 적정(지시약) 오차입니다.
n-인수 (nₐ / n_b): 산이 기증하는 반응성 H⁺ 이온의 수(nₐ) 또는 염기가 받아들이거나 방출하는 OH⁻ 이온/동등물의 수(n_b)로, 반응에서 공식 단위당입니다. HCl과 NaOH는 n = 1을 가지고; H₂SO₄과 Ca(OH)₂는 n = 2를 가집니다.
동등물: 반응성 용량의 측도로, 몰수 × n-인수와 같습니다. 동등점에서 산의 동등물은 염기의 동등물과 같습니다.
몰농도 (M): 용액 1리터당 용질의 몰수(mol/L)로 표현되는 농도입니다. 적정 공식의 Cₐ와 C_b 값은 몰농도입니다.

자주 묻는 질문

$n_a$와 $n_b$는 무엇인가요? 중화 반응에 참여하는 화학식 단위당 산성 양성자의 개수(산의 경우) 또는 수산화 이온의 개수(염기의 경우)를 뜻합니다.

강산·강염기를 전제로 하나요? 화학량론적 부피는 약한 반응물이든 강한 반응물이든 동일합니다. 다만 pH 곡선의 모양과 지시약 선택만 달라질 뿐입니다. 이 계산기는 어떤 경우에도 당량점에서의 부피를 알려 줍니다.

mL 대신 리터(L)를 사용해도 되나요? 됩니다. 결과 부피는 $V_a$에 사용한 부피 단위와 동일하게 나옵니다.

분석 물질의 몰수	0.0025 mol
필요한 적정액의 몰수	0.0025 mol

산-염기 적정 부피 계산기

계산 입력

공식

결과