這個計算機能做什麼
當你已知某元素的平均原子質量，以及它兩種天然存在同位素的精確質量時，這個工具可以幫你求出每一種同位素的豐度百分比。週期表上標示的平均原子質量，其實是各同位素質量依照含量比例所得到的加權平均值。只要把這個加權平均的關係式重新整理，就能反推出各同位素的相對豐度。
使用方法
請輸入三個數值：平均原子質量（\(M_{\text{avg}}\)）、同位素 1 的質量（\(m_1\)）、以及同位素 2 的質量（\(m_2\)），三者皆以原子質量單位（amu）表示。計算機會回傳每一種同位素的豐度百分比，而兩個結果加總必定為 100%。
公式說明
對於兩種同位素而言，平均質量為 \(M_{\text{avg}} = x \cdot m_1 + (1 - x) \cdot m_2\)，其中 \(x\) 為同位素 1 所占的比例。解出 \(x\) 後可得
$$x = \frac{M_{\text{avg}} - m_2}{m_1 - m_2}$$因此同位素 1 的豐度百分比為 \(100x\)，同位素 2 的豐度百分比則為 \(100(1 - x)\)。
範例演練：氯
氯有兩種穩定同位素：Cl-35（質量 34.969 amu）與 Cl-37（質量 36.966 amu），其平均原子質量為 35.453 amu。代入公式：
$$x = \frac{35.453 - 36.966}{34.969 - 36.966} = \frac{-1.513}{-1.997} \approx 0.7576$$也就是說，Cl-35 的豐度約為 75.76%，Cl-37 的豐度約為 24.24%，與教科書上的數值相符。
常見問題
可以用在兩種以上的同位素嗎？不行——這個計算機假設恰好只有兩種同位素。若有三種或更多，問題就會出現多個未知數，必須提供額外資訊才能求解。
為什麼 \(m_1\) 和 \(m_2\) 的輸入順序會有影響？標示為「同位素 1」的結果，對應的是你填入 \(m_1\) 的那個質量。把兩個質量對調，只會讓兩個豐度的呈現順序跟著對調而已。
該使用什麼單位？三個輸入值都請一致使用原子質量單位（amu）。由於公式本身是質量差的比值，因此計算結果不帶單位，並以百分比形式呈現。
