रिडबर्ग समीकरण कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

निचला ऊर्जा स्तर (n₁)

ऊपरी ऊर्जा स्तर (n₂)

रिडबर्ग स्थिरांक R (1/m)

परिणाम

उत्सर्जित/अवशोषित प्रकाश की तरंगदैर्ध्य

656.112

नैनोमीटर (nm)

तरंगदैर्ध्य (m)	0.000000656112275
तरंग संख्या 1/λ (1/m)	1,524,129.389
आवृत्ति (Hz)	456,922,495,805,038

रिडबर्ग समीकरण कैलकुलेटर क्या है?

जब हाइड्रोजन जैसे परमाणु में कोई इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर पर जाता है, तो वह प्रकाश उत्सर्जित या अवशोषित करता है। यह कैलकुलेटर रिडबर्ग समीकरण की मदद से उसी प्रकाश की तरंगदैर्ध्य निकालता है। यह आपको तरंगदैर्ध्य (नैनोमीटर और मीटर दोनों में), तरंग संख्या (\(1/\lambda\)) और फोटॉन की आवृत्ति बताता है। यह एक सार्वभौमिक भौतिकी उपकरण है — सही रिडबर्ग स्थिरांक डालने पर इसे किसी भी एकल-इलेक्ट्रॉन तंत्र पर लागू किया जा सकता है।

इसका उपयोग कैसे करें

निचला मुख्य क्वांटम संख्या \(\text{n}_1\) और ऊपरी क्वांटम संख्या \(\text{n}_2\) डालें (उत्सर्जन/अवशोषण के लिए \(\text{n}_2\) का मान \(\text{n}_1\) से बड़ा होना चाहिए)। डिफ़ॉल्ट रिडबर्ग स्थिरांक \(\text{R} = 10{,}973{,}731.6\ 1/\text{m}\) है, जो हाइड्रोजन (\(\text{R}_\infty\)) के लिए है। अन्य तत्वों के लिए या सरलीकृत हाइड्रोजन स्थिरांक के लिए आप इसका मान बदल सकते हैं। कैलकुलेटर परिणामस्वरूप तरंगदैर्ध्य और उससे जुड़ी अन्य मात्राएँ दिखाता है।

सूत्र को समझें

समीकरण है

$$\frac{1}{\lambda} = \text{R} \left( \frac{1}{\text{n}_1^{2}} - \frac{1}{\text{n}_2^{2}} \right)$$

कोष्ठक के अंदर का पद विमाहीन (dimensionless) होता है और केवल दोनों ऊर्जा स्तरों पर निर्भर करता है। इसे \(\text{R}\) से गुणा करने पर तरंग संख्या (तरंगदैर्ध्य का व्युत्क्रम) मिलती है। इसका व्युत्क्रम लेने पर तरंगदैर्ध्य \(\lambda\) प्राप्त होती है, और तरंग संख्या को प्रकाश की गति \(c = 299{,}792{,}458\ \text{m/s}\) से गुणा करने पर आवृत्ति \(\nu\) मिलती है।

ऊर्जा स्तरों n के बीच इलेक्ट्रॉन संक्रमण से रिडबर्ग समीकरण द्वारा वर्णित स्पेक्ट्रमी रेखाएँ उत्पन्न होती हैं।

हल किया गया उदाहरण

बामर-अल्फा (H-α) रेखा के लिए \(\text{n}_1 = 2\) और \(\text{n}_2 = 3\) होते हैं। कोष्ठक का मान

$$\frac{1}{4} - \frac{1}{9} = 0.13889$$

आता है। \(\text{R} = 1.0973732 \times 10^{7}\ 1/\text{m}\) लेने पर \(1/\lambda = 1{,}524{,}129\ 1/\text{m}\) मिलता है, अर्थात् \(\lambda = 6.5631 \times 10^{-7}\ \text{m} \approx 656.3\ \text{nm}\) — यही हाइड्रोजन की जानी-पहचानी लाल रेखा है।

तरंगदैर्ध्य अक्ष के साथ दर्शाई गई बामर श्रेणी की दृश्य रेखाएँ।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मुझे R का कौन-सा मान इस्तेमाल करना चाहिए? अनंत नाभिकीय द्रव्यमान के लिए रिडबर्ग स्थिरांक \(\text{R}_\infty \approx 1.0973731568 \times 10^{7}\ 1/\text{m}\) होता है। खास तौर पर हाइड्रोजन के लिए, थोड़ा छोटा घटित-द्रव्यमान (reduced-mass) मान (\(\approx 1.09678 \times 10^{7}\ 1/\text{m}\)) वर्णक्रमीय रेखाओं की अधिक सटीक गणना देता है।

n₂ का मान n₁ से बड़ा क्यों होना चाहिए? \(\text{n}_1\) निचला ऊर्जा स्तर है और \(\text{n}_2\) ऊपरी ऊर्जा स्तर। व्युत्क्रम वर्गों का अंतर धनात्मक होना चाहिए, ताकि एक भौतिक रूप से सही (धनात्मक) तरंगदैर्ध्य मिले।

क्या यह अन्य तत्वों पर भी काम करता है? यह समीकरण हाइड्रोजन जैसे (एकल-इलेक्ट्रॉन) आयनों पर तब काम करता है जब आप \(\text{R}\) को \(Z^{2}\) से गुणा करें। बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के लिए यह केवल लगभग सही होता है।