什么是压缩因子？
压缩因子（用 Z 表示）用来衡量真实气体偏离理想气体行为的程度。对于理想气体，Z 恰好等于 1。当 Z < 1 时，说明气体比理想状态更容易被压缩（分子间引力起主导作用）；当 Z > 1 时，则说明气体比理想状态更难压缩（分子间斥力和分子自身体积的影响占主导）。Z 是一个无量纲量，在化学工程和石油工程中举足轻重——这些领域对气体密度和体积的精确预测有着很高的要求。
计算公式
将真实气体状态方程 \(PV = ZnRT\) 变形，即可得到 Z 的定义式：
$$Z = \frac{\text{P} \cdot \text{V}}{\text{n} \cdot R \cdot \text{T}}$$
其中，P 为绝对压力（Pa），V 为体积（m³），n 为物质的量（mol），T 为绝对温度（K），\(R = 8.314462618\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}\) 为通用气体常数。计算时务必使用国际单位制（SI），温度也必须采用绝对温标（开尔文，K）。
如何使用本计算器
输入气体样品实测的压力、体积、物质的量和温度，计算器即可给出 Z 值，同时显示实际的 PV 乘积与理想的 nRT 乘积，方便你直观对比两者之间的差异。
计算实例
假设 1 mol 气体在 101325 Pa、273.15 K 条件下占据 0.0224 m³ 的体积。那么 $$nRT = 1 \times 8.314462618 \times 273.15 \approx 2271.10\ \text{J},$$ $$PV = 101325 \times 0.0224 \approx 2269.68\ \text{J}.$$ 于是 $$Z = \frac{2269.68}{2271.10} \approx 0.9994$$——非常接近 1，这与气体在接近标准状况下表现近乎理想的预期完全吻合。
常见问题
Z = 1 代表什么？表示气体在该条件下表现得如同理想气体。
温度为什么必须用开尔文（K）？气体定律要求使用绝对温度；如果用摄氏度或华氏度代入，结果会出错。
Z 可能大于 1 吗？可以。在高压条件下，分子间斥力和分子自身占据的体积会使许多气体比理想模型预测的更难压缩，此时 Z 会大于 1。
