ماذا تفعل هذه الحاسبة؟
تخبرك هذه الأداة بدقة عن الكمية التي يجب أن تأخذها من المحلول المركّز، ومقدار الماء (أو أي مذيب آخر) الذي عليك إضافته، لكي تخفّف المحلول حتى يصل إلى نسبة التركيز المئوية التي تريدها. وتعتمد في ذلك على علاقة التخفيف القياسية \(\text{C}_1 \cdot \text{V}_1 = \text{C}_2 \cdot \text{V}_2\)، حيث يرمز C إلى التركيز و V إلى الحجم.
طريقة الاستخدام
أدخل تركيز المحلول المركّز الذي تبدأ منه (C1، بالنسبة المئوية)، ثم التركيز الذي تريد الوصول إليه (C2، بالنسبة المئوية)، وأخيرًا الحجم النهائي المطلوب (V2، بالمليلتر). تعرض لك الحاسبة قيمة V1 وهي حجم المحلول المركّز الذي تستخدمه، إضافة إلى كمية الماء التي يجب أن تضيفها للوصول إلى الحجم V2.
شرح المعادلة
بما أن كمية المادة المذابة تبقى ثابتة أثناء عملية التخفيف، فإن \(\text{C}_1 \cdot \text{V}_1 = \text{C}_2 \cdot \text{V}_2\). وعند حل المعادلة لإيجاد حجم المحلول المركّز نحصل على $$\text{V}_1 = \frac{\text{C}_2 \times \text{V}_2}{\text{C}_1}$$ وبما أن الحجم النهائي محدّد مسبقًا، فإن كمية المذيب التي تحتاج إلى إضافتها هي ببساطة \(\text{V}_2 - \text{V}_1\). وتُختصر وحدات النسبة المئوية ما دام كل من C1 و C2 يستخدمان المقياس نفسه، لذا تعتمد النتيجة على النسبة بينهما فقط.
مثال محلول
لنفترض أن لديك محلولًا مركّزًا بنسبة 10% وتريد تحضير 500 مل من محلول بنسبة 2%. عندئذٍ: $$\text{V}_1 = \frac{2 \times 500}{10} = 100 \text{ مل من المحلول المركّز}$$ وكمية الماء المضافة \(= 500 - 100 = 400\) مل. أي خذ 100 مل من المحلول المركّز ثم أكمل الحجم إلى 500 مل بالماء.
الأسئلة الشائعة
هل يمكنني استخدام أي وحدة حجم؟ نعم — المليلتر أو اللتر أو الأونصة كلها تصلح، بشرط أن يستخدم كل من V2 وقيمة V1 الناتجة الوحدة نفسها.
هل يجب أن يكون C1 و C2 بالنسبة المئوية؟ يمكن أن يكونا بأي وحدة تركيز متطابقة (% أو ملغم/مل أو مول)، فالمهم هو النسبة بينهما فقط.
ماذا لو كان التركيز المستهدف أعلى من المركّز؟ لا يمكنك "التخفيف نحو الأعلى". فإذا كان C2 أكبر من C1، فستكون قيمة V1 الناتجة أكبر من V2، وهذا مؤشر على أن المحلول المركّز لديك ليس قويًا بما يكفي.
