ماذا تفعل هذه الحاسبة
المعادلة المعتمدة في عمليات التخفيف هي \(C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\)، حيث يمثّل \(C_1\) و\(V_1\) تركيز وحجم المحلول الأصلي (المركّز أو الـ stock)، بينما يمثّل \(C_2\) و\(V_2\) تركيز وحجم المحلول المخفّف النهائي. تعيد هذه الأداة ترتيب المعادلة لإيجاد التركيز الأصلي C1 عندما تعرف التركيز النهائي والحجم النهائي وحجم المحلول المركّز الذي استُخدم.
كيفية الاستخدام
أدخل التركيز النهائي (C2)، والحجم النهائي (V2)، وحجم المحلول المركّز المأخوذ (V1). احرص على توحيد وحدات التركيز فيما بينها (مولاري M، أو ملغ/مل، أو نسبة مئوية %... إلخ) وتوحيد وحدات الحجم فيما بينها (مل، لتر، ميكرولتر). تُرجِع الحاسبة قيمة \(C_1\) بنفس وحدة التركيز المستخدمة في \(C_2\)، إضافةً إلى معامل التخفيف.
شرح المعادلة
انطلاقًا من \(C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\)، نقسم الطرفين على \(V_1\) لعزل \(C_1\) فنحصل على: $$C_1 = \frac{\text{Final Conc. (C2)} \times \text{Final Vol. (V2)}}{\text{Initial Vol. (V1)}}$$ وبما أن حاصل ضرب التركيز في الحجم يساوي الكمية الكلية للمذاب، فإن المعادلة ببساطة تعبّر عن مبدأ حفظ كمية المذاب أثناء التخفيف — فهي لا تُستحدث ولا تُفقد، بل تنتشر فقط ضمن حجم أكبر.
مثال محلول
لنفترض أنك خفّفت كمية من المحلول المركّز لتحضير 100 مل من محلول تركيزه 0.5 مولاري، وأنك استخدمت 10 مل من المركّز. عندئذٍ يكون $$C_1 = \frac{0.5 \times 100}{10} = \frac{50}{10} = 5 \text{ مولاري}$$ أما معامل التخفيف فهو \(5 \div 0.5 = 10\times\)، أي أن المحلول المركّز خُفّف عشر مرات.
الأسئلة الشائعة
ما الوحدات التي ينبغي استخدامها؟ أي وحدات تشاء، بشرط أن يتشارك التركيزان وحدة واحدة، وأن يتشارك الحجمان وحدة أخرى. ويظهر \(C_1\) بنفس وحدة \(C_2\).
ما هو معامل التخفيف؟ هو عدد المرات التي كان فيها المحلول المركّز أكثر تركيزًا من المحلول النهائي، ويساوي \(C_1/C_2\) أو بشكل مكافئ \(V_2/V_1\).
لماذا يجب أن يكون V1 أكبر من الصفر؟ لأن القسمة على حجم يساوي صفرًا غير معرّفة رياضيًا — فلا بد أنك استخدمت كمية قابلة للقياس من المحلول المركّز.
